回答下列问题
（1）已知2

MO

x

-

y

+5S^2-+16H⁺═2M²⁺+5S↓+8H₂O，在上述过程中

MO

x

-

y

被

还原

还原

（填“氧化”或“还原”），

MO

x

-

y

中M的化合价是

+7

+7

价。
（2）已知常温下在溶液中可发生如下两个反应：
Ce⁴⁺+Fe²⁺→Fe³⁺+Ce³⁺
Sn²⁺+2Fe³⁺→2Fe²⁺+Sn⁴⁺
由此可以确定Ce⁴⁺、Sn⁴⁺、Fe³⁺三种离子的氧化性由强到弱的顺序是

Ce⁴⁺＞Fe³⁺＞Sn⁴⁺

Ce⁴⁺＞Fe³⁺＞Sn⁴⁺

。
（3）由Mn²⁺、Bi³⁺、

B

i

O

-

3

、

M

n

O

-

4

、H⁺、H₂O组成的一个氧化还原反应体系中，发生

B

i

O

-

3

→Bi³⁺的反应过程。
①该反应中，氧化剂是

B

i

O

-

3

B

i

O

-

3

，氧化产物是

M

n

O

-

4

M

n

O

-

4

。
②将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的离子方程式并配平：

5

B

i

O

-

3

5

B

i

O

-

3

+

2Mn²⁺

2Mn²⁺

+

14H⁺

14H⁺

═

5Bi³⁺

5Bi³⁺

+

2

M

n

O

-

4

2

M

n

O

-

4

+

7

7

H₂O
（4）实验室用MnO₂和浓盐酸制氯气的反应为MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑。
①用双线桥在方程式中标出电子转移的情况

；
②反应中，如果有17.4g纯MnO₂被还原，那么被氧化的氯化氢的质量为

14.6g

14.6g

。