某工厂采用如图工艺处理镍钴矿硫酸浸取液含（Ni²⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺和Mn²⁺）。实现镍、钴、镁元素的回收。
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已知：

物质	Fe（OH）3	Co（OH）2	Ni（OH）2	Mg（OH）2
Ksp	10-37.4	10-14.7	10-14.7	10-10.8

回答下列问题：
（1）用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为

适当增大硫酸浓度或适当升高温度或将镍钴矿粉碎增大接触面积

适当增大硫酸浓度或适当升高温度或将镍钴矿粉碎增大接触面积

（答出一条即可）。
（2）“氧化”中，用石灰乳调节pH=4，Mn²⁺被H₂SO₅氧化为MnO₂，该反应的离子方程式为

H₂O+Mn²⁺+

HSO

-

5

=MnO₂+

SO

2

-

4

+3H⁺

H₂O+Mn²⁺+

HSO

-

5

=MnO₂+

SO

2

-

4

+3H⁺

（H₂SO₅的电离第一步完全，第二步微弱）。
（3）“氧化”中保持空气通入速率不变，Mn（Ⅱ）氧化率与时间剂关系如图。SO₂体积分数为

9.0%

9.0%

时，Mn（Ⅱ）氧化速率最大。
（4）“沉钴镍”中得到的Co（Ⅱ）在空气中可被氧化成CoO（OH），该反应的化学方程式为

4Co（OH）₂+O₂=4CoO（OH）+2H₂O

4Co（OH）₂+O₂=4CoO（OH）+2H₂O

。