历史上纯碱工业的发展经历了三个重要阶段，
Ⅰ．第一阶段是路布兰制碱法，流程如图：
（1）写出CaS的电子式 
。
（2）“加热融合”过程中还会产生CO，写出该反应的化学方程式 CaCO3+Na2SO4+4C 高温 CaS+Na2CO3+4CO↑CaCO3+Na2SO4+4C 高温 CaS+Na2CO3+4CO↑。
Ⅱ．第二和第三阶段分别是索尔维制碱法和侯氏制碱法，两种工艺的差异之一在于对“滤液”的处理方法不同，流程如图：
（3）向“饱和食盐水”中先通入 NH3NH3（填“CO2”或“NH3”），再通入另一种气体，可析出NaHCO3固体，该反应的化学方程式为 NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4ClNaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl。
（4）索尔维制碱法中能够循环利用的物质有 NH3、CO2NH3、CO2（填化学式）。
（5）已知：NaCl和NH4Cl在不同温度时的溶解度如下表所示，“操作Ⅰ”为 降温结晶降温结晶、过滤。
高温
高温
| 温度/℃ 溶解度/g 物质 |
0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
| NH4Cl | 29.4 | 37.2 | 45.8 | 55.2 | 65.6 |
将纯碱样品溶于水，加入足量稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀
将纯碱样品溶于水，加入足量稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀
。（7）纯碱用途广泛，写出其中一种用途
作洗涤剂
作洗涤剂
。（8）对比索尔维制碱法，侯氏制碱法的优点是
产生的氯化铵可作肥料（或NaCl的利用率高）
产生的氯化铵可作肥料（或NaCl的利用率高）
（写出一条即可）。【考点】纯碱工业（侯氏制碱法）．
【答案】；CaCO3+Na2SO4+4C CaS+Na2CO3+4CO↑；NH3；NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；NH3、CO2；降温结晶；将纯碱样品溶于水，加入足量稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀；作洗涤剂；产生的氯化铵可作肥料（或NaCl的利用率高）
；CaCO3+Na2SO4+4C高温
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/17 8:0:9组卷：120引用：2难度：0.5
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1．以NaCl为原料，可制取纯碱。Na2CO3可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，下列有关实验室模拟侯氏制碱法的实验原理和装置正确的是（ ）△
A．制取CO2 B．制取NaHCO3 C．分离NaHCO3 D．制取Na2CO3 发布：2024/12/8 18:0:1组卷：170引用：5难度：0.8 -
2．“侯氏制碱法”的主要过程如图（部分物质已略去）。
下列说法错误的是（ ）发布：2024/12/8 0:0:1组卷：135引用：4难度：0.7 -
3．氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）是两大重要的工业制碱法，下列表达正确的是（ ）
氨碱法 联合制碱法 A 原料 食盐、氨气、生石灰 食盐、氨气、二氧化碳 B 副产物 氯化钙 氯化铵 C 循环物质 氨气、二氧化碳 氯化钠 D 评价 原料易得、设备简单、能耗低 原料利用率高、废弃物少 发布：2024/12/16 6:0:1组卷：38引用：2难度：0.8
