化石燃料的综合利用既能减少污染，又能提高资源利用率。回答下列问题：
（1）煤的气化是将煤转化为气体燃料，其中重要的一步反应是高温下焦炭与水蒸气反应制备水煤气（CO、H2），该反应的化学方程式为 C+H2O（g） 高温 CO+H2C+H2O（g） 高温 CO+H2。
（2）合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步。合成氨反应过程中的能量变化如图所示，则该反应为 放热放热（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）实验室模拟工业合成氨，向2L恒容密闭容器内充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应。若经过5min后，测得容器内NH3的物质的量为1mol,则这段时间内，v（N2）=0.05mol/（L•min）0.05mol/（L•min），N2的转化率为 50%50%，此时容器内H2的物质的量浓度为 0.75mol/L0.75mol/L。
（4）天然气的主要成分是CH4。在酸性介质中，利用反应CH4+2O2=CO2+2H2O可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图所示（其中质子交换膜只允许H+通过），通入b气体的电极名称为 正极正极，通入a气体的电极反应式为 CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+。
高温
高温
【答案】C+H2O（g） CO+H2；放热；0.05mol/（L•min）；50%；0.75mol/L；正极；CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+
高温
【解答】
【点评】
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发布：2024/7/19 8:0:9组卷：13引用：1难度：0.6
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
