铁及其化合物在生产生活中有重要应用。
Ⅰ.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的污水处理剂。
（1）K2FeO4的制备（图1）：
①ⅰ中反应的离子方程式是 2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O。
②将ⅱ中反应的离子方程式补充完整：22Fe3++1010OH-+33ClO-═22FeO2-4+3Cl-3Cl-+5H2O5H2O。
③ⅲ中反应说明溶解度；Na2FeO4＞＞K2FeO4（ 填“＞”或“＜”）。
（2）K2FeO4的性质：
ⅰ.将K2FeO4固体溶于蒸馏水中，有少量无色气泡产生，经检验为O2，液体有丁达尔效应。
ⅱ.将K2FeO4固体溶于浓KOH溶液中，放置2小时无明显变化。
ⅲ.将K2FeO4固体溶于硫酸中，产生无色气泡的速率明显比i快。
①K2FeO4溶于蒸馏水的化学反应方程式是 4K2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8KOH4K2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8KOH。
②K2FeO4的氧化性与溶液pH的关系是 pH越小，K2FeO4氧化性越强pH越小，K2FeO4氧化性越强。
（3）K2FeO4的应用。K2FeO4可用于生活垃圾渗透液的脱氮（将含氮物质转化为N2）处理。K2FeO4对生活垃圾渗透液的脱氮效果随水体pH的变化结果如图2，K2FeO4脱氮的最佳pH是 pH≈8pH≈8。
Ⅱ.Fe、Co、Ni能与Cl2反应，其中Co和为Ni均生成二氯化物，由此推断FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为 CoCl3＞Cl2＞FeCl3CoCl3＞Cl2＞FeCl3，Co（OH）3与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式：2Co（OH）3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+6H2O2Co（OH）3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+6H2O。
F
e
O
2
-
4
【答案】2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；2；10；3；2；3Cl-；5H2O；＞；4K2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8KOH；pH越小，K2FeO4氧化性越强；pH≈8；CoCl3＞Cl2＞FeCl3；2Co（OH）3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+6H2O
【解答】
【点评】
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发布：2024/9/5 0:0:8组卷：20引用：1难度：0.4
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
