处理工业烟气中SO2常采用的方法有CO还原法：4CO（g）+2SO2（g）⇌4CO2（g）+S2（g）。
（1）已知：CO的燃烧热△H1=akJ•mol-1，S2（g）的燃烧热△H2=bkJ•mol-1，则CO还原法的△H=（2a-b）kJ/mol（2a-b）kJ/mol（用含a、b的代数式表示）；该反应是放热反应，可以 低温低温（填“高温”或“低温”）自发进行。
（2）一定压强下，平衡时SO2的转化率α（SO2）与投料比的比值[n（CO）n（SO2）=y]、温度T的关系如图所示。比较平衡时，CO的转化率α（CO）：M ＜＜N（填“＞”“＜”或“=”，下同），平衡常数：Q ＞＞P。
（3）平衡时CO的体积分数（%）与温度和压强的关系如图所示（虚线框表示没有测定该条件下的数据），已知：T1＜T2＜T3。
P1、P2、P3由大到小的关系是 P1＜P2＜P3P1＜P2＜P3，判断的理由是 图中温度越高，CO的体积分数（%）越小，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的体积分数（%）增大，相同压强下，CO的体积分数（%）：T1＜T2＜T3，该反应为气体体积减小的反应，减小压强，平衡逆向移动，CO的体积分数（%）增大图中温度越高，CO的体积分数（%）越小，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的体积分数（%）增大，相同压强下，CO的体积分数（%）：T1＜T2＜T3，该反应为气体体积减小的反应，减小压强，平衡逆向移动，CO的体积分数（%）增大。
（4）一定温度下，在起始压强为p0，体积为VL的恒容密闭容器中投入nmolCO和0.5nmolSO2，达到平衡后容器压强变为13p015，则SO2的平衡转化率为 80%80%，该温度下该反应的平衡常数Kp=7680p07680p0（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
n
（
CO
）
n
（
S
O
2
）
13
p
0
15
7680
p
0
7680
p
0
【考点】化学平衡的计算．
【答案】（2a-b）kJ/mol；低温；＜；＞；P1＜P2＜P3；图中温度越高，CO的体积分数（%）越小，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的体积分数（%）增大，相同压强下，CO的体积分数（%）：T1＜T2＜T3，该反应为气体体积减小的反应，减小压强，平衡逆向移动，CO的体积分数（%）增大；80%；
7680
p
0
【解答】
【点评】
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发布：2024/5/22 8:0:8组卷：19引用：1难度：0.5
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1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
2．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：164引用：26难度：0.3
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