某学习小组在练习《酸的化学性质》实验操作时,将一根生锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)的铁钉放入盛有稀硫酸的试管中,过一会儿拿出铁钉后,发现试管中的溶液发生了颜色变化。
【提出问题】发生了颜色变化后,该试管中溶液的溶质是什么?
【猜想假设】
猜想①:Fe2(SO4)3;
猜想②:FeSO4;
猜想③:Fe2(SO4)3和H2SO4;
猜想④:FeSO4和H2SO4
猜想⑤:Fe2(SO4)3和FeSO4;
猜想⑥:Fe2(SO4)3、FeSO4和 H2SO4H2SO4(填化学式)。
【查阅资料】Ⅰ.FeSO4溶液能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去;H2SO4溶液和Fe2(SO4)3溶液均不能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去。
Ⅱ.Fe2(SO4)3与无色硫氰化钾溶液相遇出现血红色溶液,H2SO4溶液和FeSO4溶液与无色硫氰化钾溶液相遇均无明显现象。
【实验探究】将取出铁钉后的溶液分成三份,倒入3支试管中,进行如下实验探究。
实验步骤 | 现象 | 结论 |
(1)向试管1中滴加几滴酸性KMnO4溶液,振荡试管 | 酸性KMnO4溶液的紫红色褪去 | 猜想 ①③ ①③ 不成立 |
(2)向试管2中滴加几滴无色硫氯化钾溶液,振荡试管 |
溶液变成血红色 溶液变成血红色
|
猜想②和④不成立 |
(3)向试管3中加入足量铁粉,振荡试管,充分反应后,再向试管3中滴加几滴无色硫氰化钾溶液,振荡试管 | 产生大量气泡,滴加无色硫氰化钾溶液后,试管中溶液颜色无明显变化 | 猜想⑥成立 |
(1)铁锈能与稀硫酸反应,该反应的化学方程式为
Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O
。(2)试管3中滴加无色硫氰化钾溶液后,溶液颜色无明显变化,同学们对此感到困惑。上网查询发现:铁能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁,该反应的化学方程式为
Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4
Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4
。【总结反思】小组同学通过实验探究后一致认为,使用酸除去铁制品表面的铁锈时,务必控制好
酸的量
酸的量
(答一条即可),否则会造成铁制品的损耗。【考点】实验探究物质的组成成分以及含量;酸的化学性质.
【答案】H2SO4;①③;溶液变成血红色;Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O;Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4;酸的量
【解答】
【点评】
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发布:2024/5/16 8:0:9组卷:12引用:1难度:0.5
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(5)味精是烹制菜肴时常用的调味品,小明研究某品牌味精包装上的部分文字说明后,想测定此味精中氯化钠的含量.
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[实验过程]
①称取该味精样品10.0g,并溶于蒸馏水
②加入过量的硝酸银溶液,过滤
③用蒸馏水反复洗涤沉淀多次
④将沉淀烘干、称量,测得固体质量为5.74g
根据上述实验步骤回答下列有关问题:
①过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台(带铁圈)、玻璃棒外,还需要的玻璃仪器是
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【查阅资料】
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【分析交流】
“钙片”中钙以碳酸钙形式存在,“钙片”进入胃首先要通过人体胃酸对其进行溶解后方可被吸收。
【进行实验】实验方案 实验现象 实验结论或化学方程式 取适量“钙片”粉末于试管中,滴加足量 化学方程式
项目二:探究“钙片”中是否含有硫酸锌。实验方案 实验现象 实验结论 另取少量“钙片”粉末于试管中,加足量水,充分溶解,取适量上层清液于试管中,加入几滴 “钙片”中含有硫酸锌。
【交流讨论】
该补钙剂适用于中老年人治疗因缺钙导致发布:2025/1/3 16:0:5组卷:30引用:1难度:0.5 -
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