某学习小组在练习《酸的化学性质》实验操作时，将一根生锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀硫酸的试管中，过一会儿拿出铁钉后，发现试管中的溶液发生了颜色变化。
【提出问题】发生了颜色变化后，该试管中溶液的溶质是什么？
【猜想假设】
猜想①：Fe2（SO4）3；
猜想②：FeSO4；
猜想③：Fe2（SO4）3和H2SO4；
猜想④：FeSO4和H2SO4
猜想⑤：Fe2（SO4）3和FeSO4；
猜想⑥：Fe2（SO4）3、FeSO4和 H2SO4H2SO4（填化学式）。
【查阅资料】Ⅰ.FeSO4溶液能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去；H2SO4溶液和Fe2（SO4）3溶液均不能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去。
Ⅱ.Fe2（SO4）3与无色硫氰化钾溶液相遇出现血红色溶液，H2SO4溶液和FeSO4溶液与无色硫氰化钾溶液相遇均无明显现象。
【实验探究】将取出铁钉后的溶液分成三份，倒入3支试管中，进行如下实验探究。
| 实验步骤 | 现象 | 结论 |
| （1）向试管1中滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡试管 | 酸性KMnO4溶液的紫红色褪去 | 猜想 ①③ ①③ 不成立 |
| （2）向试管2中滴加几滴无色硫氯化钾溶液，振荡试管 |
溶液变成血红色 溶液变成血红色
|
猜想②和④不成立 |
| （3）向试管3中加入足量铁粉，振荡试管，充分反应后，再向试管3中滴加几滴无色硫氰化钾溶液，振荡试管 | 产生大量气泡，滴加无色硫氰化钾溶液后，试管中溶液颜色无明显变化 | 猜想⑥成立 |
（1）铁锈能与稀硫酸反应，该反应的化学方程式为
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
。（2）试管3中滴加无色硫氰化钾溶液后，溶液颜色无明显变化，同学们对此感到困惑。上网查询发现：铁能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，该反应的化学方程式为
Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4
Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4
。【总结反思】小组同学通过实验探究后一致认为，使用酸除去铁制品表面的铁锈时，务必控制好
酸的量
酸的量
（答一条即可），否则会造成铁制品的损耗。【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；酸的化学性质．
【答案】H2SO4；①③；溶液变成血红色；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4；酸的量
【解答】
【点评】
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发布：2024/5/16 8:0:9组卷：12引用：1难度：0.5
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1．家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学内容．
（1）米、面的主要成分都是由三种元素组成的淀粉，淀粉属于糖类．
（2）水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用（填一种调味品）除去．
（3）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可将红糖脱色成白糖．
（4）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，其目的是防止食品而变质．
（5）味精是烹制菜肴时常用的调味品，小明研究某品牌味精包装上的部分文字说明后，想测定此味精中氯化钠的含量．
[查阅资料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响NaCl性质．
[实验过程]
①称取该味精样品10.0g,并溶于蒸馏水
②加入过量的硝酸银溶液，过滤
③用蒸馏水反复洗涤沉淀多次
④将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是．
②试通过计算确定此样品中NaCl质量分数与其包装上标注的含量是否相符．发布：2025/1/6 8:0:1组卷：68引用：2难度：0.5 -
2．化学兴趣小组同学们在老师的指导下对市售某品牌“钙片”的补钙原理、成分以及功效展开了项目化学习的探究。
【查阅资料】
（1）该补钙剂的主要成分有碳酸钙、维生素D3、硫酸锌、水果香料等。
（2）维生素D3、水果香料都不溶于水也不与酸反应，维生素D3主要作用是促进人体对钙的吸收。
项目一：探究“钙片”补钙原理。
【分析交流】
“钙片”中钙以碳酸钙形式存在，“钙片”进入胃首先要通过人体胃酸对其进行溶解后方可被吸收。
【进行实验】
【反思评价】服用“钙片”时，采用实验方案 实验现象 实验结论或化学方程式 取适量“钙片”粉末于试管中，滴加足量 。化学方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服药方式更有利促进胃肠吸收。
项目二：探究“钙片”中是否含有硫酸锌。
项目三：探究“钙片”的功效。实验方案 实验现象 实验结论 另取少量“钙片”粉末于试管中，加足量水，充分溶解，取适量上层清液于试管中，加入几滴 。“钙片”中含有硫酸锌。
【交流讨论】
该补钙剂适用于中老年人治疗因缺钙导致的患者。老师建议大家应注意平时的饮食补钙，牛奶、鱼类等食物除富含营养素外，是较好的补钙食物，应该多食用。发布：2025/1/3 16:0:5组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．酸、碱、盐种类繁多，与人类生活和生产关系密切。请回答下列问题：
（1）造纸业会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理至中性排放。
①写出NaOH的俗称：（一个即可）。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）。可以处理的废水质量为t。
（2）某化学兴趣小组做了如图所示的两个实验。完成A、B两个实验后，同学们将实验后的废液倾倒入一个废液缸中，发现废液呈红色，小组同学对废液成分展开了如下探究。（该题实验过程中所用溶液浓度较低；氯化钙溶液和氯化钡溶液显中性；实验中如涉及硫酸钙、氢氧化钙等微溶物，均可看做可溶物）
【交流讨论】小组同学经讨论分析后一致认为废液中一定含有的溶质有氯化钠和（酚酞除外）。
【提出猜想】废液中还含有的物质：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化学式）。
【实验验证】
甲同学取少量废液于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，通过观察现象，得出了正确结论。若猜想二正确，甲同学观察到的现象：有白色沉淀生成，；请写出发生反应的化学方程式：。
【交流与反思】乙同学认为，将甲同学实验中的氯化钙溶液换成氯化钡溶液，也能得出正确结论。你认为乙同学的观点是否正确并说明你的理由：。发布：2025/1/3 8:0:1组卷：93引用：1难度：0.5
