为了实现“碳达峰”和“碳中和”的目标，将CO₂转化成可利用的化学能源的“负碳”技术是世界各国关注的焦点。​
方法Ⅰ：CO₂催化加氢制甲醇。
以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的反应如下：
反应i：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁
反应ii：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41.0kJ•mol^-1
反应iii：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）ΔH₃=-90.0kJ•mol^-1
（1）计算反应i的ΔH₁=

-49kJ•mol^-1

-49kJ•mol^-1

。
（2）一定温度和催化剂条件下，0.73molH₂、0.24molCO₂和0.03molN₂（已知N₂不参与反应）在总压强为3.0MPa的密闭容器中进行上述反应，平衡时CO₂的转化率、CH₃OH和CO的选择性随温度的变化曲线如图所示。​
①图中曲线b表示物质

CO₂

CO₂

的变化（填“CO₂”“CH₃OH”或“CO”）。
②上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法不正确的有

CD

CD

（填字母）。
A．降低温度，反应i～iii的正、逆反应速率都减小
B．向容器中再通入少量N₂，CO₂的平衡转化率下降
C．移去部分H₂O（g），反应iii平衡不移动
D．选择合适的催化剂能提高CO₂的平衡转化率
E．平衡时CH₃OH的体积分数一定小于50%
③某温度下，t₁min反应到达平衡，测得容器中CH₃OH的体积分数为12.5%。此时用CH₃OH的分压表示0-t₁时间内的反应速率v（CH₃OH）=

0.375÷t₁

0.375÷t₁

MPa•min^-1。设此时n（CO）=amol,计算该温度下反应ii的平衡常数K_x=

a

（

a

+

0

.

1

）

（

0

.

14

-

a

）

（

0

.

43

-

a

）

a

（

a

+

0

.

1

）

（

0

.

14

-

a

）

（

0

.

43

-

a

）

（用含有a的代数式表示）。[已知：分压=总压×该组分物质的量分数；对于反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），K_x=

x

p

（

C

）

•

x

q

（

D

）

x

m

（

A

）

•

x

n

（

B

）

，x为物质的量分数。]
方法Ⅱ：CO₂电解法制甲醇
利用电解原理，可将CO₂转化为CH₃OH，其装置如图所示：

（3）双极膜B侧为

阳离子

阳离子

（填“阴离子”或“阳离子”）交换膜。
（4）TiO₂电极上电极反应方程式：

CO₂+6H⁺+6e^-=CH₃OH+H₂O

CO₂+6H⁺+6e^-=CH₃OH+H₂O

。
方法Ⅲ：CO₂催化加氢制低碳烯烃（2～4个C的烯烃）
某研究小组使用Zn-Ga-O/SAPO-34双功能催化剂实现了CO₂直接合成低碳烯烃，并给出了其可能的反应历程（如图所示）。H₂首先在Zn-Ga-O表面解离成2个H*，随后参与到CO₂的还原过程；SAPO-34则催化生成的甲醇转化为低碳烯烃。
​
注：☐表示氧原子空位，*表示吸附在催化剂上的微粒。
（5）理论上，反应历程中消耗的H*与生成的甲醇的物质的量之比为

6：1

6：1

。