历史上诺贝尔化学奖曾经3次颁给研究合成氨的化学家。合成氨的原理为N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）。回答下列问题。
（1）t℃时，向填充有催化剂、体积为2L的刚性容器中充入一定量的H₂和N₂合成氨，实验中测得c（NH₃）随时间的变化如表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
c（NH3）/mol•L-1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①5～15min内N₂的平均反应速率v（N₂）=

0.005

0.005

mol•L^-1•min^-1。
②根据表中数据，在

20

20

min以后反应处于平衡状态。能加快反应达到平衡的措施有

升高温度、增大压强

升高温度、增大压强

（写出两条）。
③下列情况能说明反应达到平衡状态的是

BC

BC

（填标号）。
A.2v（NH₃）=3v（H₂）
B.混合气体的相对分子质量不再变化
C.N₂体积分数不再变化
D.混合气体的密度保持不变
（2）如表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时NH₃的百分含量w（NH₃）。

压强/MPa v（NH3）/% 温度/℃	0.1	10	20	30	60	100
200	15.3	81.5	86.4	89.9	95.4	98.8
300	2.2	52.0	64.2	71.0	84.2	92.6
400	0.4	25.1	38.2	47.0	65.5	79.8
500	0.1	10.6	19.1	26.4	42.2	57.5
600	0.05	4.5	9.1	13.8	23.1	31.4

①从表中数据得出，最优的条件是

200℃、100MPa

200℃、100MPa

。
②工业上通常选择在400～500℃和10～30MPa条件下合成氨，原因是

温度太低，反应太慢，温度过高，反应逆向进行；压强太低，反应太慢，压强过高，对设备损伤大

温度太低，反应太慢，温度过高，反应逆向进行；压强太低，反应太慢，压强过高，对设备损伤大

。