牙膏中氯化锶晶体（SrCl2•6H2O，其化学式量为267）可增强牙齿的抗敏感能力，可通过如图的流程制备氯化锶晶体：
【资料信息】
Ⅰ.锶的相关化合物（如SrCO3、SrO）的化学性质与相应的钙化合物（CaCO3、CaO）类似。
Ⅱ.“燥烧”需在高温条件下进行。
Ⅲ.“水浸”即与水反应。
Ⅳ.61℃时氯化锶晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。
（1）步骤①中煅烧工业碳酸锶发生的反应与煅烧石灰石类似，则此过程的化学方程式为 SrCO3 高温 SrO+CO2↑SrCO3 高温 SrO+CO2↑；步骤②中水浸过程中热量变化是 放热放热（填“吸热”、“放热”或“不变”）。
（2）若在实验室中进行步骤③和步骤④都用到的玻璃仪器是 玻璃棒玻璃棒，两者的作用是否相同 否否（填“是”或“否”）。
（3）步骤⑤用50℃-60℃热风吹潮湿的氯化锶晶体，得到干燥的SrCl2•6H2O。选择该温度的原因是 防止氯化锶晶体失去结晶水防止氯化锶晶体失去结晶水。
（4）工业上也常用含碳酸锶的固体样品与盐酸反应制取氯化锶，反应的化学方程式为 SrCO3+2HCl═SrCl2+CO2↑+H2OSrCO3+2HCl═SrCl2+CO2↑+H2O。若有一批工业碳酸锶含杂质10%，且杂质不参与反应，则148t这样的工业碳酸锶最终可制备SrCl2•6H2O 的质量为 240.3240.3t（结果保留一位小数）。
高温
高温
【考点】物质的相互转化和制备．
【答案】SrCO3 SrO+CO2↑；放热；玻璃棒；否；防止氯化锶晶体失去结晶水；SrCO3+2HCl═SrCl2+CO2↑+H2O；240.3
高温
【解答】
【点评】
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