海洋是一个巨大的化学资源宝库。海水资源综合利用的部分过程如图所示。
​
回答下列问题：
（1）粗盐中含有

SO

2

-

4

、Mg²⁺、Ca²⁺等可溶性杂质。根据除杂原理，在表中填写“除杂”时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子。

实验步骤	试剂	预期沉淀的离子
步骤1	BaCl2溶液	SO 2 - 4
步骤2	NaOH溶液 NaOH溶液	Mg2+ Mg2+
步骤3	Na2CO3溶液 Na2CO3溶液	Ba2+和Ca2+ Ba2+和Ca2+

（2）操作X为

蒸发浓缩

蒸发浓缩

。
（3）镁可从母液中提取。工业上由无水MgCl₂制取Mg的化学方程式为

MgCl₂（熔融）

电解

Mg+Cl₂↑

MgCl₂（熔融）

电解

Mg+Cl₂↑

。
（4）海水提溴工艺流程主要包括氧化、吹出、吸收、分离等环节。
①向母液中通入适量的Cl₂，其目的是

2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-

2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-

（用离子方程式表示）。
②已知溴的沸点为59℃，上述流程中“操作Ⅰ”应为

蒸馏

蒸馏

。
（5）下列有关说法正确的是

BD

BD

。
A海水中含量最多的元素是Na、Cl
B.海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法
C.电解饱和食盐水过程中既发生氧化反应又发生还原反应
D.海水提溴工艺中“吹出”和“吸收”两环节的目的是富集溴