化学变化伴随物质转化，同时也伴有能量变化
（1）S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。
已知：①S（单斜，s）+O₂（g）═SO₂（g）　ΔH₁=-297.16kJ/mol；
②S（正交，s）+O₂（g）═SO₂（g）　          ΔH₂=-296.83kJ/mol；
S（单斜，s）═S（正交，s）　ΔH₃。
常温下，ΔH₃=

-0.33kJ/mol

-0.33kJ/mol

，S（单斜，s）和S（正交，s）更稳定的是

S（正交，s）

S（正交，s）

。
（2）16g液态肼（N₂H₄）与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出320.8kJ的热量。已知H₂O（l）═H₂O（g）　ΔH=+44kJ•mol^-1，则液态肼与液态双氧水生成液态水和氮气反应的热化学反应方程式为

N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（l）ΔH=-817.6kJ/mol

N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（l）ΔH=-817.6kJ/mol

。
（3）pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液恰好完全反应，则混合溶液的pH＜7，理由是

B⁺+H₂O⇌BOH+H⁺

B⁺+H₂O⇌BOH+H⁺

（用离子方程式表示）。
（4）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁=+180.5kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₃=-221.0kJ•mol^-1
若某反应的平衡常数表达式为K=

c

（

N

2

）

•

c

2

（

C

O

2

）

c

2

（

NO

）

•

c

2

（

CO

）

，请写出此反应的热化学方程式

2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）ΔH=-746.5kJ/mol

2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）ΔH=-746.5kJ/mol

。