纳米级MoS2复合材料被认为是一种理想的钠离子电池负极材料，以钼精矿[主要成分MoS2，以及SiO2、CaO、Fe、Cu、Ca3Fe2（SiO4）3等杂质]为原料生产纳米级MoS2的工业流程如图：
已知：i.MoS2不溶于水和常见的酸碱，“烧熔”时可转化为酸性氧化物MoO3；
ii.Ca3Fe2（SiO4）3经“烧熔”后可与沸盐酸反应。
（1）“粉碎”的目的为 增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分
（2）滤液②中含有的金属离子为 Cu2+、Ca2+、Fe3+Cu2+、Ca2+、Fe3+；滤渣②的成分为 SiO2、MoO3SiO2、MoO3。
（3）“碱浸”时发生反应的化学方程式为 MoO3+2NH3•H2O=（NH4）2MoO4+H2OMoO3+2NH3•H2O=（NH4）2MoO4+H2O；用NaOH溶液代替氨水的不足之处为 会使二氧化硅溶解，导致制备的产品不纯会使二氧化硅溶解，导致制备的产品不纯。
（4）已知“硫代”一步生成了MoS2-4，则“沉钼”中加入盐酸生成MoS3的离子方程式为 MoS2-4+2H+=MoS3↓+H2S↑MoS2-4+2H+=MoS3↓+H2S↑。
（5）分析化学上，常利用“沉钼”反应测定钼的含量，若称量54.0g钼精矿，“沉钼”时得到28.8gMoS3，则钼精矿中钼的百分含量为 26.7%26.7%（转化工艺中钼的损失不计，保留三位有效数字）。
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【考点】制备实验方案的设计．
【答案】增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分；Cu2+、Ca2+、Fe3+；SiO2、MoO3；MoO3+2NH3•H2O=（NH4）2MoO4+H2O；会使二氧化硅溶解，导致制备的产品不纯；+2H+=MoS3↓+H2S↑；26.7%
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【解答】
【点评】
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发布：2024/8/9 8:0:9组卷：14引用：1难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
