（1）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O放电充电3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH。请回答下列问题：
①高铁电池的负极材料是 ZnZn。
②放电时，正极发生 还原还原（填“氧化”或“还原”）反应。已知负极电极反应式为：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，则正极电极反应式为 FeO2-4+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-FeO2-4+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-。
③放电时，正正（填“正”或“负”）极附近溶液的碱性增强。
（2）某种燃料电池的工作原理如图所示，a、b均为惰性电极。
①使用时，空气从 BB口通入（填“A”或“B”）；
②假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为 CH3OH−6e-+8OH-=CO2-3+6H2OCH3OH−6e-+8OH-=CO2-3+6H2O；
③假设使用的“燃料”是水煤气（成分为CO、H2），如用这种电池电镀铜，待镀金属的质量增加6.4g,则至少消耗标准状况下水煤气的体积为 2.242.24L。
放电
充电
F
e
O
2
-
4
F
e
O
2
-
4
CO
2
-
3
CO
2
-
3
【答案】Zn；还原；+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-；正；B；CH3OH−6e-+8OH-=+6H2O；2.24
F
e
O
2
-
4
CO
2
-
3
【解答】
【点评】
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发布：2024/7/25 8:0:9组卷：10引用：2难度：0.6
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