已知：反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g），某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
（1）经测定前4s内v（C）=0.05mol•L-1•s-1，则该反应的化学方程式为 3A（g）+B（g）⇌2C（g）3A（g）+B（g）⇌2C（g）。
（2）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v（A）=0.3mol•L-1•s-1；乙：v（B）=0.12mol•L-1•s-1；丙：v（C）=9.6mol•L-1•min-1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为 乙＞甲＞丙乙＞甲＞丙。（用甲、乙、丙表示）
【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．
【答案】3A（g）+B（g）⇌2C（g）；乙＞甲＞丙
【解答】
【点评】
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发布：2024/8/16 19:0:1组卷：16引用：4难度：0.6
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（1）该反应的反应物为。
（2）0～2min内，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低温度，则v（正）（填“加快”、“减慢”或“不变”，下同），v（逆）。
（4）该反应达到平衡状态的标志有。（填序号）
a.A和C的物质的量相等
b.B的物质的量保持不变
c.A的正反应速率与B的逆反应速率之比为2：1
d.容器内压强不变
（5）物质D在反应中的作用是。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：9引用：3难度：0.7
