铜（过量）与浓硝酸反应，制备少量NaNO₃，装置如图所示。
资料：H⁺+

NO

-

2

=HNO₂，HNO₂不稳定，易分解为硝酸和一氧化氮。
（1）产生的红棕色气体是

NO₂

NO₂

。
（2）一段时间后，试管中不再产生气体，静置。
①试管中溶液c（H⁺）

＜

＜

c（

NO

-

3

）（填“＞”或“＜”）。
②滴加稀H₂SO₄，铜丝继续溶解，产生无色气体，反应的离子方程式是

3Cu+8H⁺+2

NO

-

3

=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

3Cu+8H⁺+2

NO

-

3

=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

。
（3）NaOH溶液吸收NO₂、NO。
①2NO₂+2NaOH=NaNO₂+H₂O+

NaNO₃

NaNO₃

。
②NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O。
（4）向烧杯中加入稀HNO₃，加热，搅拌，冷却结晶，过滤得NaNO₃固体。稀HNO₃的作用是HNO₃+NaOH=NaNO₃+H₂O、

3NaNO₂+2HNO₃═3NaNO₃+2NO↑+H₂O

3NaNO₂+2HNO₃═3NaNO₃+2NO↑+H₂O

（用化学方程式表示）。