工业生产和社会生活重要应用。
Ⅰ.工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）。图1表示反应中能量变化；图2表示一定温度下，在容积为2L的密闭容器中加入4molH₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化。

请回答下列问题：
（1）在图1中，曲线

b

b

（填“a”或“b”）表示使用了催化剂。
（2）该反应属于

放热

放热

（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）增大反应体系压强，则该反应化学平衡常数

不变

不变

（填“增大”“减小”或“不变”）。
Ⅱ.CuSO₄溶液是一种重要的铜盐试剂，在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛应用。某同学利用CuSO₄溶液进行以下实验探究：
（1）以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是

cd

cd

（填字母）。
a.溶液中Cu²⁺向阳极移动
b.粗铜接电源正极，发生还原反应
c.电解后CuSO₄溶液的浓度减小
d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（2）图中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜：

①b处通入的是

O₂

O₂

（填“CH₄”或“O₂”），a处的电极反应式为

CH₄-8e^-+10OH^-═

CO

2

-

3

+7H₂O

CH₄-8e^-+10OH^-═

CO

2

-

3

+7H₂O

。
②当铜电极的质量减轻3.2g,则消耗的CH₄在标准状况下的体积为

0.28L

0.28L

。