稀有气体曾被认为无法形成化合物，近年来稀有气体化合物的合成蓬勃发展。
Ⅰ.巴特列在一定条件下，用PtF₆与Xe制得了第一个稀有气体化合物XePtF₆.XePtF₆由Xe⁺和

P

t

F

-

6

构成，XePtF₆的晶格能为460.6kJ⋅mol^-1（晶格能是指将1mol离子晶体完全气化为气态阴、阳离子所吸收的能量），请写出气态Xe⁺和气态

P

t

F

-

6

.形成1molXePtF₆晶体的热化学方程式：

X

e

+

（

g

）

+

P

t

F

-

6

（

g

）

=

X

e

P

t

F

6

（

s

）

ΔH=-460.6kJ/mol

X

e

+

（

g

）

+

P

t

F

-

6

（

g

）

=

X

e

P

t

F

6

（

s

）

ΔH=-460.6kJ/mol

（不考虑温度和压强）。
Ⅱ.氙的氟化物被广泛用作刻蚀剂、氧化剂和氟化剂，常用Xe和F₂制备XeF₂，反应体系存在如下平衡（以下实验均在恒容条件下进行）：
反应i：Xe（g）+F₂（g）⇌XeF₂（g）K₁
反应ii：Xe（g）+2F₂（g）⇌XeF₄（g）K₂
反应iii：Xe（g）+3F₂（g）⇌XeF₆（g）K₃

温度/℃	K1	K2
250	8.79×104	1.26×108
400	3.59×102	1.74×103

（1）关于上述反应，下列有关说法正确的是

AB

AB

（填标号）。
A.当体系总压不再改变时，反应达到平衡
B.当Xe与F₂的投料比为1：1时，F₂的平衡转化率大于Xe
C.达到平衡后将XeF₂从体系中移除，反应i、ii、iii均正向移动
（2）升高温度，平衡XeF₂（g）+F₂（g）⇌XeF₄（g）

逆向移动

逆向移动

（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”），理由是

该反应的平衡常数

K

=

K

2

K

1

，250℃时，

K

=

1

.

26

×

1

0

8

8

.

79

×

1

0

4

≈

1

.

43

×

1

0

3

，400℃时，

K

=

1

.

74

×

1

0

3

3

.

59

×

1

0

2

≈

4

.

85

，升高温度平衡常数减小，平衡逆向移动

该反应的平衡常数

K

=

K

2

K

1

，250℃时，

K

=

1

.

26

×

1

0

8

8

.

79

×

1

0

4

≈

1

.

43

×

1

0

3

，400℃时，

K

=

1

.

74

×

1

0

3

3

.

59

×

1

0

2

≈

4

.

85

，升高温度平衡常数减小，平衡逆向移动

。
（3）在400℃条件下，向1L容器内通入21.32molXe和40.35molF₂，tmin后反应达平衡.平衡时各产物的物质的量（n）如下表所示：

物质	XeF2	XeF4	XeF6
n/mol	3.59	17.40	00

①tmin内，Xe的平均反应速率为

21

.

31

t

21

.

31

t

mol⋅L^-1⋅min^-1。
②平衡时F₂的转化率的区间为

C

C

（填标号）。
A.50%～60%
B.70%～80%
C.90%～100%
③400℃时反应iii的平衡常数K₃=

32

32

。
（4）向某恒容密闭容器中充入一定量的Xe和F₂，发生反应i、ii、iii,平衡时容器中XeF₂、XeF₄、XeF₆的分布分数δ[如δ（XeF₂）=

n

（

X

e

F

2

）

n

（

X

e

F

2

）

+

n

（

X

e

F

4

）

+

n

（

X

e

F

6

）

]随温度的变化如图所示（已知反应iii为放热反应）。δ（XeF₄）先增大后减小的原因是

反应i、ii、iii都是放热反应，随着温度的升高，反应i、ii、iii均逆向移动.630℃前，反应ii逆向移动的程度较小，因此XeF₄分布分数增大；630℃后，反应ii逆向移动的程度较大，因此XeF₄分布分数减小

反应i、ii、iii都是放热反应，随着温度的升高，反应i、ii、iii均逆向移动.630℃前，反应ii逆向移动的程度较小，因此XeF₄分布分数增大；630℃后，反应ii逆向移动的程度较大，因此XeF₄分布分数减小

（用平衡移动原理解释）。
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