Ⅰ.在恒温条件下将一定量M和N的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，M和N两物质的物质的量随时间的变化情况如图所示。
（1）该反应的化学方程式为

N⇌2M

N⇌2M

（反应物或生成物用符号M、N表示）。
（2）反应开始至4min,M的平均反应速率为

0.025mol⋅L^-1⋅min^-1

0.025mol⋅L^-1⋅min^-1

。
（3）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是

bc

bc

。
Ⅱ.在恒温条件下，将amolN₂与amolH₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）

高温高压

催化剂

2NH₃（g）。
（4）反应进行到某时刻t时，n_t（N₂）=10mol,n_t（NH₃）=6mol,则a的值为

13

13

。
（5）在合成氨过程中，正反应是放热反应。下列有关说法错误的是

c

c

（填序号）。
a.使用催化剂是为了提高正反应速率，提高生产效率
b.在上述条件下，N₂不可能100%地转化为NH₃
c.通过控制反应条件，不能提高该反应进行的程度
（6）某合成氨速率方程为：v=kc^α（N₂）c^β（H₂）⋅c^γ（NH₃），根据表中数据，γ=

-1

-1

。

实验	c（N2）mol⋅L-1	c（H2）mol⋅L-1	c（NH3）mol⋅L-1	vmol⋅L-1⋅s-1
1	m	n	p	q
2	2m	n	p	2q
3	m	n	0.1p	10q
4	m	2n	p	2.828q