学习酸的性质是一项重要的内容，某化学兴趣小组以“探究硫酸的性质”为主题开展项目式学习。请回答下列问题。

【任务一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。
图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水

放热

放热

（填“放热”或“吸热”）。
【任务二】硫酸的浓度对硫酸化学性质的影响。
图2实验中，观察到很快变黑的是

滤纸B

滤纸B

（填“滤纸A”或“滤纸B”），由此可知硫酸的浓度不同，硫酸的腐蚀性不同。
【任务三】稀硫酸的化学性质。
小组同学按图3进行实验，分别将稀硫酸滴加到各个试管中。
（1）试管1中发生反应的化学方程式为

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

。
（2）试管2中可观察到的现象是

红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色

红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色

。
（3）该小组同学利用数字化传感器测得试管3中不断滴加稀硫酸时溶液pH的变化图像如图4所示，硫酸和氢氧化钠恰好完全反应的微观示意图如图5所示。

①图4中a点所示溶液中含有的溶质是

NaOH、Na₂SO₄

NaOH、Na₂SO₄

（填化学式）。
②该反应的微观实质是

氢离子和氢氧根离子结合生成水分子

氢离子和氢氧根离子结合生成水分子

。
（4）小组同学对试管4中反应后的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行实验。
【提出问题】试管4中反应后的溶液中溶质成分是什么？
【作出猜想】猜想一：可能是K₂SO₄；
猜想二：可能是

K₂SO₄、K₂CO₃

K₂SO₄、K₂CO₃

（填化学式）；
猜想三：可能是K₂SO₄、H₂SO₄。
【实验与结论】某同学用洁净干燥的玻璃棒蘸取试管4中反应后的溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=4，他认为猜想三正确。
【反思与评价】对该同学的操作方法、测量结果及结论进行评价，正确的是

C

C

（填字母）。
A.方法不正确，结果偏小，结论正确
B.方法正确，结果偏大，结论不正确
C.方法不正确，结果偏大，结论正确
D.方法正确，结果偏小，结论不正确
【任务四】废液回收处理。
实验结束后在老师指导下，同学们将四支试管中的液体倒入废液缸，并对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，应向该废液中加入适量的

熟石灰

熟石灰

（填物质名称），处理后再排放。