某小组根据Fe（OH）2白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色的现象，探究产生灰绿色沉淀的原因。
Ⅰ．甲同学猜测灰绿色沉淀是Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物，验证实验如下。
| 编号 | 实验操作 | 实验现象 |
| 实验1 |
|
液面上方出现白色沉淀，一段时间，后变为灰绿色，长时间后变为红褐色 |
| 实验2 |
|
①中出现蓝色沉淀，②中溶液未变红色 |
还原
还原
性。（2）实验2中试剂a为
铁氰化钾溶液或K3[Fe（CN）6]
铁氰化钾溶液或K3[Fe（CN）6]
溶液，试剂b为 硫氰化钾溶液或KSCN
硫氰化钾溶液或KSCN
溶液；实验现象说明甲同学的猜测 不正确
不正确
（填“正确”或“不正确”）。Ⅱ．乙同学查阅资料得知，Fe（OH）2沉淀具有较强的吸附性，猜测灰绿色可能是Fe（OH）2吸附Fe2+引起的，设计并完成了实验3～实验5。
| 编号 | 实验操作 | 实验现象 |
| 实验3 |
|
液面上方产生向色沉淀（带有较多，灰绿色）。沉淀下沉后，部分灰绿色 |
| 实验4 |
|
液面上方产生白色沉淀（无灰绿色）。沉淀下沉后，仍为白色 |
| 实验5 | 取实验4中白色沉淀，洗净后放在潮湿的空气中 |
NaOH浓度较大，滴入的FeSO4迅速完全生成Fe（OH）2，没有多余Fe2+可被吸附
NaOH浓度较大，滴入的FeSO4迅速完全生成Fe（OH）2，没有多余Fe2+可被吸附
。（4）若乙同学的猜测正确，则预测实验5的现象为
从白色变为红褐色
从白色变为红褐色
。【答案】还原；铁氰化钾溶液或K3[Fe（CN）6]；硫氰化钾溶液或KSCN；不正确；NaOH浓度较大，滴入的FeSO4迅速完全生成Fe（OH）2，没有多余Fe2+可被吸附；从白色变为红褐色
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：16引用：3难度：0.6
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）为测定过滤所得滤液中Fe2+的含量，实验室中常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，写出该反应的离子方程式：；实验中所用酸性高锰酸钾溶液浓度为0.10mol/L，滤液用滴定管量取20.00ml,用酸性高锰酸钾溶液滴定到终点时消耗了标准的酸性高锰酸钾溶液12.04ml,滤液中c（Fe2+）=．
（3）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（4）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 万全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（5）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：24引用：2难度：0.5
