硫代硫酸钠Na2S2O3（又名大苏打），化学性质不稳定，具有较强的还原性，可做脱氯剂等。实验室用SO2、Na2S、Na2SO3为原料通过如图装置（略去部分夹持仪器）生产硫代硫酸钠。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 分液漏斗分液漏斗；在加入药品之前，须 检查装置气密性检查装置气密性（填写实验操作）。
（2）利用Na2SO3固体和较浓的硫酸溶液在装置A中制取SO2气体，该反应的化学方程式为 Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑。
（3）装置B可用于观察气体流速，还可以 验堵验堵（填写装置作用），装置B盛装的液体最好为 ③③。
①饱和Na2SO3溶液
②饱和NaOH溶液
③饱和NaHSO3溶液
④浓硫酸
（4）该实验装置不完善的地方是 无尾气吸收装置无尾气吸收装置，以下装置中能完善该实验的是 ABAB。（下列装置中试剂均为NaOH溶液）
（5）停止反应后，烧瓶C中的溶液经 蒸发浓缩、冷却结晶蒸发浓缩、冷却结晶（填写操作）可得到Na2S2O3⋅5H2O晶体。
（6）Na2S2O3做脱氯剂可除去自来水中残留的Cl2，从而消除Cl2对环境的污染，写出该原理的离子反应方程式 S2O2-3+4Cl2+5H2O=8Cl-+2SO2-4+10H+S2O2-3+4Cl2+5H2O=8Cl-+2SO2-4+10H+。
S
2
O
2
-
3
+
4
C
l
2
+
5
H
2
O
=
8
C
l
-
+
2
S
O
2
-
4
+
10
H
+
S
2
O
2
-
3
+
4
C
l
2
+
5
H
2
O
=
8
C
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-
+
2
S
O
2
-
4
+
10
H
+
【考点】制备实验方案的设计；含硫物质的性质及综合应用．
【答案】分液漏斗；检查装置气密性；Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑；验堵；③；无尾气吸收装置；AB；蒸发浓缩、冷却结晶；
S
2
O
2
-
3
+
4
C
l
2
+
5
H
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【解答】
【点评】
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发布：2024/7/31 8:0:9组卷：20引用：1难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
