某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。
（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为 MnO2+4HCl △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（2）装置Ⅱ的作用是 除去氯气中的氯化氢气体除去氯气中的氯化氢气体。
（3）若产生Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象 溶液先变红，后褪色溶液先变红，后褪色。
（4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的 ④④装置（填序号）。
（5）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：
①反应Ⅰ属于 复分解复分解反应。（填四种基本反应类型之一）
②在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为 2CuCl2+O2 450℃ 2CuO+2Cl22CuCl2+O2 450℃ 2CuO+2Cl2。
③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成（为NH4Cl固体），同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N23Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。
△
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450
℃
450
℃
【考点】氯气的实验室制法．
【答案】MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去氯气中的氯化氢气体；溶液先变红，后褪色；④；复分解；2CuCl2+O2 2CuO+2Cl2；3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
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【解答】
【点评】
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发布：2024/10/23 3:0:1组卷：11引用：1难度：0.6
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请回答：
（1）E中浓硫酸的作用．
（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
A．浓盐酸的挥发 B．随反应进行盐酸浓度下降
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2．如图是某同学设计的氯气制备及性质验证实验装置。相关说法正确的是（ ）
发布：2025/1/15 8:0:2组卷：20引用：2难度：0.8 -
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