工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）。图2表示反应中的能量变化，图1表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2molH₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化。

请回答下列问题：
（1）在“图2”中，曲线

b

b

（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）的ΔH=

-91kJ/mol

-91kJ/mol

。
（2）从反应开始到建立平衡，v（CO）=

0.075mol/（L•min）

0.075mol/（L•min）

；达到平衡时，c（H₂）=

0.5mol/L

0.5mol/L

；该温度下CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）的化学平衡常数为

12

12

。达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压缩为0.5L，则平衡

正向

正向

移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
（3）恒容条件下，下列措施中能使

n

（

C

H

3

OH

）

n

（

CO

）

增大的有

c

c

。
a.升高温度
b.充入He气
c.再充入2molH₂
d.使用催化剂
（4）已知CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-193kJ•mol^-1。又知H₂O（l）=H₂O（g）ΔH=+44kJ•mol^-1，请写出32g的CH₃OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式

CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH=-281kJ•mol^-1

CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH=-281kJ•mol^-1

。