常温下，如果取0.1mol•L-1的HA溶液与0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因A-+H2O⇌HA+OH-A-+H2O⇌HA+OH-（用离子方程式表示）。
（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）＞＞0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）
（3）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断NH4HCO3溶液的PH＞＞7（填“＞”“＜”或“=”）
【考点】酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算．
【答案】A-+H2O⇌HA+OH-；＞；＞
【解答】
【点评】
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