（1）某些共价化合物（如H₂O、NH₃、N₂O₄等）在液态时会发生微弱的电离，如2H₂O⇌H₃O⁺+OH^-，则液态NH₃的电离方程式为

2NH₃⇌

NH

+

4

+

NH

-

2

2NH₃⇌

NH

+

4

+

NH

-

2

。
（2）已知水溶液中c（H⁺）和c（OH^-）的关系如图所示，试回答下列问题：

图中A点和B点对应的K_w的关系是

A＜B

A＜B

。若从A点到D点，可采用的措施是

D

D

（填序号）。
A．升温
B．加入少量氯化钠溶液
C．加入少量的NaOH
D．加入少量的盐酸
（3）25℃时，0.1mol•L^-1的HA溶液中

c

（

H

+

）

c

（

O

H

-

）

=10¹⁰。请回答下列问题：
①HA是

弱电解质

弱电解质

（填“强电解质”或“弱电解质”）。
②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是

BD

BD

（填序号）。
A．c（HA）
B．溶液的pH
C．c（H⁺）与c（OH^-）的乘积
D．c（OH^-）
③100℃时，pH=11的氢氧化钠和pH=2的盐酸溶液等体积混合，混合后溶液呈

碱性

碱性

（填“酸性”“中性”或“碱性”）。
（4）现有浓度均为0.1mol•L^-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠，三种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是

②＞③＞①

②＞③＞①

（用序号表示）。
（5）浓度均为0.1mol/L的5种溶液：①氨水、②（NH₄）₂SO₄、③NH₄HCO₃、④NH₄Cl、⑤（NH₄）₂CO₃，其中c（

NH

+

4

）由大到小的顺序为

②＞⑤＞④＞③＞①

②＞⑤＞④＞③＞①

（用序号表示）。
（6）已知25℃时，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20。在25℃时，向浓度均为0.1mol•L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成该沉淀的离子方程式为

Cu²⁺+2NH₃•H₂O═Cu（OH）₂↓+2

NH

+

4

Cu²⁺+2NH₃•H₂O═Cu（OH）₂↓+2

NH

+

4

。