某小组欲制备[Cu（NH₃）₄]SO₄，过程如下。
【资料】i.Cu₂（OH）₂SO₄为难溶于水的固体。
ii.[Cu（OH）₄]^2-、[Cu（NH₃）₄]²⁺均为深蓝色。
iii.Cu²⁺+4OH^-⇌[Cu（OH）₄]^2-K₁=10^18.5
Cu²⁺+4NH₃⇌[Cu（NH₃）₄]²⁺K₂=10^13.32
iv.1mol•L^-1氨水的pH约为11.5。
【进行实验】

【解释与结论】
（1）CuSO₄溶液呈酸性的原因是

Cu²⁺+2H₂O⇌Cu（OH）₂+2H⁺

Cu²⁺+2H₂O⇌Cu（OH）₂+2H⁺

（用离子方程式解释）。
（2）小组同学推测步骤1中产生的蓝绿色沉淀为Cu₂（OH）₂SO₄，并进行实验验证：取少量蓝绿色沉淀，蒸馏水洗涤后，加入试剂a和b,观察到产生白色沉淀。
①用蒸馏水洗涤沉淀的目的是

除去沉淀表面吸附的

SO

2

-

4

，避免干扰检验结果

除去沉淀表面吸附的

SO

2

-

4

，避免干扰检验结果

。
②试剂a和b分别为

足量稀盐酸

足量稀盐酸

和

BaCl₂溶液

BaCl₂溶液

。
（3）步骤2中，观察到蓝绿色沉淀溶解，得到深蓝色溶液。甲、乙两位同学对深蓝色溶液中存在的主要配离子进行了猜测：甲同学猜测主要配离子为[Cu（OH）₄]^2-，乙同学猜测主要配离子为[Cu（NH₃）₄]²⁺。乙同学猜测的依据是

溶液中，NH₃（或NH₃•H₂O）浓度约为OH^-浓度的100倍，根据生成[Cu（OH）₄]^2-、[Cu（NH₃）₄]²⁺平衡的K～Q关系，

c

4

（

N

H

3

）

c

4

（

O

H

-

）

＞

K

1

K

2

溶液中，NH₃（或NH₃•H₂O）浓度约为OH^-浓度的100倍，根据生成[Cu（OH）₄]^2-、[Cu（NH₃）₄]²⁺平衡的K～Q关系，

c

4

（

N

H

3

）

c

4

（

O

H

-

）

＞

K

1

K

2

。
（4）经实验验证，蓝色晶体主要为[Cu（NH₃）₄]SO₄。将步骤4所得蓝色晶体加水溶解，得到深蓝色溶液，继续加水稀释，产生蓝绿色沉淀。溶液稀释产生沉淀的离子方程式为

2[Cu（NH₃）₄]²⁺+

SO

2

-

4

+2H₂O=Cu₂（OH）₂SO₄↓+2

NH

+

4

+6NH₃

2[Cu（NH₃）₄]²⁺+

SO

2

-

4

+2H₂O=Cu₂（OH）₂SO₄↓+2

NH

+

4

+6NH₃

。
（5）为了回收滤液中的乙醇，小组同学先向滤液中加入稀硫酸调节pH为5～6，再蒸馏，加入稀硫酸的目的是

将滤液中NH₃转化成

NH

+

4

，避免蒸馏回收乙醇时，乙醇中掺杂NH₃

将滤液中NH₃转化成

NH

+

4

，避免蒸馏回收乙醇时，乙醇中掺杂NH₃

。