反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑的能量变化趋势如图甲所示。
（1）该反应为 放热放热（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为 正正（填“正”或“负”）极。铜片上产生的现象为 冒气泡冒气泡，该极的电极反应式为 2H++2e-=H2↑2H++2e-=H2↑。
（3）某学生为了探究锌与硫酸反应过程中的速率变化，将表面被氧化的锌粒投入稀硫酸中，测得生成氢气的速率v（H2）与反应时间t关系曲线如图乙所示。
①曲线0～a段，反应的离子方程是为 ZnO+2H+=Zn2++H2OZnO+2H+=Zn2++H2O。
②曲线b～c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是 反应放热，溶液温度升高反应放热，溶液温度升高。
③曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是 溶液中的氢离子浓度逐渐降低溶液中的氢离子浓度逐渐降低。
【答案】放热；正；冒气泡；2H++2e-=H2↑；ZnO+2H+=Zn2++H2O；反应放热，溶液温度升高；溶液中的氢离子浓度逐渐降低
【解答】
【点评】
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发布：2024/7/8 8:0:10组卷：49引用：1难度：0.7
