回答下列问题：
​
（1）某温度下在容积为2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是

3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）

3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）

。
②4min时，υ_正

＞

＞

υ_逆（填“＞”“＜”或“=“）。
③下列措施能增大该反应速率的是

AD

AD

。
A．升高温度
B．恒容条件下充入Ar气
C．减小Z的浓度
D．将反应容器体积缩小
（2）在一个容积不变的密闭容器中发生反应：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g），其平衡常数（K）和温度（t）的关系如下表所示。请填写下列空白：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

①该反应的平衡常数表达式为

K

=

c

（

H

2

O

）

⋅

c

（

CO

）

c

（

C

O

2

）

⋅

c

（

H

2

）

K

=

c

（

H

2

O

）

⋅

c

（

CO

）

c

（

C

O

2

）

⋅

c

（

H

2

）

，该反应为

吸热

吸热

反应（填“吸热”或“放热”）。

②若1200℃时，在某时刻反应混合物中CO₂、H₂、CO、H₂O的浓度分别为2mol•L^-1、2mol•L^-1、4mol•L^-1、4mol•L^-1，则此时上述反应的平衡移动方向为

逆反应方向

逆反应方向

（填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不移动”）。
③将2.0molCO₂和3.0molH₂通入容积为3L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得H₂的平衡转化率与温度的关系如图所示。
100℃时反应达到平衡所需的时间为5min,则反应从起始至5min内，用H₂表示该反应的平均反应速率为

0.1

0.1

mol•L^-1•min^-1。100℃时，反应的平衡常数K=

3

3

。
（3）火箭发射时常出现红棕色气体，反应原理为N₂O₄（g）⇌2NO₂（g），当温度升高时气体颜色变深。现将1molN₂O₄充入一个恒压的密闭容器中，下列示意图能说明反应达到平衡状态的是

ac

ac

。
​
若在相同温度下，上述反应改在容积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数将

不变

不变

（填“增大”或“不变”或“减小”）。