草酸（HOOC-COOH）是一种常见的有机酸，利用淀粉制备草酸的实验流程如图：
回答下列问题：
（1）“水解”时，检验淀粉是否水解完全，所用的试剂是 碘水碘水；“水解”及“氧化”步骤中适宜的加热方式是 水浴加热水浴加热。
（2）“氧化”时实验装置如图所示（夹持及加热装置已略）：
①仪器Q的名称是 球形冷凝管球形冷凝管。
②三口（颈）烧瓶中生成H2C2O4•2H2O的化学方程式为 C6H12O6+12HNO3=3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2OC6H12O6+12HNO3=3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O。
③装置B的作用是 做安全瓶，防止倒吸做安全瓶，防止倒吸，装置C的作用是 吸收尾气中的NO和NO2，防止污染空气吸收尾气中的NO和NO2，防止污染空气。
（3）已知在20℃、70℃时，草酸的溶解度依次为9.5g/（l00g水），84.5g/（l00g水），则粗草酸“精制”需采用的提纯方法为 重结晶重结晶。
（4）探究H2C2O4的性质：
①向NaHCO3溶液中加入草酸溶液，产生大量气体，可得出草酸的酸性比碳酸 强强（填“强”或“弱”）。
②向草酸中加入足量C2H5OH和适量浓硫酸加热，产生有芳香气味的油状物。该生成物为 C2H5OOC-COOC2H5C2H5OOC-COOC2H5（写结构简式）。
【答案】碘水；水浴加热；球形冷凝管；C6H12O6+12HNO3=3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O；做安全瓶，防止倒吸；吸收尾气中的NO和NO2，防止污染空气；重结晶；强；C2H5OOC-COOC2H5
【解答】
【点评】
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发布：2024/5/29 8:0:9组卷：8引用：1难度：0.6
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
