A、B、C、D、E为常见的主族元素，根据表格信息回答问题。
| 元素 | 元素性质/原子结构信息 |
| A | 短周期元素原子半径最大（稀有气体不参与比较） |
| B | +3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同 |
| C | 原子核外M电子层与K电子层的电子数相等 |
| D | 与A同周期，化合价有-1、+7等 |
| E | 原子结构示意图： |
（2）A、B最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：
NaOH
NaOH
＞Al（OH）3
Al（OH）3
（填化学式）。（3）用电子式表示C和D形成化合物的过程：
（4）元素E在周期表中的位置
第四周期第ⅦA族
第四周期第ⅦA族
，关于元素E及其化合物的推断中，正确的是 ad
ad
。a.E与D的最低负化合价相同
b.E的单质可与A和D形成的化合物的水溶液发生置换反应
c.最高价氧化物对应水化物的酸性：E＞D
d.氢化物稳定性：E＜D
（5）D和E形成的化合物①具有氧化性，其中体现氧化性的元素是（写元素符号）
Br
Br
，原因是 非金属性Cl＞Br,Cl的化合价-1价，Br元素化合价+1价，Br的化合价有0价、-1价，可以降低表现氧化性
非金属性Cl＞Br,Cl的化合价-1价，Br元素化合价+1价，Br的化合价有0价、-1价，可以降低表现氧化性
。（6）元素M与A同主族，比A多2个电子层，M与氧以2：1比例形成的化合物②的物质类别为
碱性氧化物
碱性氧化物
，任意写出一个能体现②的类别通性的反应方程式 Rb2O+H2O=2RbOH或Rb2O+CO2=Rb2CO3
Rb2O+H2O=2RbOH或Rb2O+CO2=Rb2CO3
。（7）第四周期ⅥA族的元素硒（Se）是一种人体必需的元素，关于硒元素及其化合物的有关说法正确的是（选填序号）
ac
ac
。a.硒原子的半径比硫原子的大
b.H2Se的稳定性比HCl的强
c.SeO2能与NaOH溶液反应
d.Na2SeO4可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【答案】；NaOH；Al（OH）3；；第四周期第ⅦA族；ad；Br；非金属性Cl＞Br，Cl的化合价-1价，Br元素化合价+1价，Br的化合价有0价、-1价，可以降低表现氧化性；碱性氧化物；Rb2O+H2O=2RbOH或Rb2O+CO2=Rb2CO3；ac
；NaOH；Al（OH）3；；第四周期第ⅦA族；ad；Br；非金属性Cl＞Br，Cl的化合价-1价，Br元素化合价+1价，Br的化合价有0价、-1价，可以降低表现氧化性；碱性氧化物；Rb2O+H2O=2RbOH或Rb2O+CO2=Rb2CO3；ac【解答】
【点评】
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发布：2024/7/20 8:0:8组卷：37引用：1难度：0.7
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1．X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角锥形，Z的价电子排布式为nsnnpn+2，五种元素中M的电负性最小，N的最高价含氧酸酸性最强。下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：47引用：1难度：0.5 -
2．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：
（1）A元素为C元素为E元素为
（2）由上述元素形成的10电子分子有、．
（3）由B和D以质量比为3：8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为．
（4）G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
（5）B、C、D形成的气态氢化物中，较稳定的是
（6）由A、C、G形成的离子化合物的化学式是．发布：2024/12/30 18:30:1组卷：7引用：3难度：0.5 -
3．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素；A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中与B、D相邻；D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子；E是短周期中原子半径最大的元素；F原子核外电子数为29．回答下列问题：
（1）F基态原子的核外电子排布式为。
（2）A、B、C、D、E五种元素中，电负性最小的元素为（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素为；A3D+的立体构型为。
（3）A、B可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子，其中心原子的杂化方式为，该分子中σ键和π键的数目之比为。
（4）化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为、。
（5）F单质为面心立方晶体，若F的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为a cm,则晶体F的密度ρ=g•cm-3。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：28引用：2难度：0.3
