工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应如图所示：

请回答：
（1）下列说法不正确的是

d

d

（填序号字母）。
a.氮气可用作保护气
b.铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用
c.硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
d.某浓硝酸中含有溶质2mol,该浓硝酸与足量铜反应最多可生成1molNO₂
（2）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大。
①合成氨反应中的能量变化如图所示，该反应是

放热

放热

反应（填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量

小于

小于

（填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量。
②在一定条件下，将一定量N₂和H₂的混合气体充入某恒容密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是

c

c

（填序号字母）。

a.容器中N₂、H₂、NH₃共存
b.N₂、H₂、NH₃的物质的量之比为1：3：2
c.容器中的压强不随时间变化
d.N₂、NH₃浓度相等
（3）工业制硝酸时尾气中含有NO、NO₂，可用以下方法吸收：
①水吸收法。用化学方程式说明用水吸收NO₂的缺陷

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

。
②NaOH溶液吸收法。发生的反应有：2NaOH+NO+NO₂→2NaNO₂+H₂O

2

2

NaOH+

2

2

NO₂=

NaNO₃

NaNO₃

+

1

1

NaNO₂+

1

1

H₂O（填化学式，并配平方程式）。
③用不同浓度的NaOH溶液吸收NO₂含量不同的尾气，关系如图：（α表示尾气里NO、NO₂中NO₂的含量）

i.根据图得知

b

b

（填序号字母）。
a.NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大
b.NO₂含量越大，氮氧化物的吸收率越大
ii.当α小于50%时，加入H₂O₂能提升氮氧化物的吸收率，原因是

H₂O₂具有氧化性，能将NO氧化成NO₂，NO₂含量增大，氮氧化物吸收率提升

H₂O₂具有氧化性，能将NO氧化成NO₂，NO₂含量增大，氮氧化物吸收率提升

。
（4）随着社会的发展和科技的进步，越来越多的电池被制造出来。请选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，使它的正极反应为：Fe³⁺+e^-=Fe²⁺；以“”代表反应容器，“”代表导线，“”代表电极，“”代表小灯泡，在如图方框内画出装置图并指出电极材料和电解质溶液，标出电源的正负极

。