工业上利用锌焙砂（主要成分为ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等）生产高纯ZnO的流程示意图如图。
（1）用足量（NH4）2SO4溶液和氨水“浸出”锌焙砂。“浸出”前，锌焙砂预先粉碎的目的是 增大接触面积，加快反应速率，提高浸出效率增大接触面积，加快反应速率，提高浸出效率。
（2）“浸出”时As2O3转化为AsO3-3。“除砷”步骤①中用（NH4）2S2O8作氧化剂（溶液呈酸性），步骤①反应的离子方程式为 H2O+AsO33-+S2O82-=AsO43-+2SO42-+2H+H2O+AsO33-+S2O82-=AsO43-+2SO42-+2H+。
（3）“除重金属”时，加入BaS溶液。滤渣Ⅱ中含有的主要物质是 BaSBaS和BaSO4。
（4）“煅烧”步骤中，不同温度下，ZnCO3分解的失重曲线和产品ZnO的比表面积变化情况如图甲、图乙所示。已知：ⅰ.固体失重分数=样品起始质量-剩余固体质量样品起始质量×100%。
ⅱ.比表面积指单位质量固体所具有的总面积；比表面积越大，产品ZnO的活性越高。
①280℃时煅烧ZnCO3，300min后固体失重质量分数为33.3%，则ZnCO3的分解率为 95.0%95.0%。（保留2位有效数字）
②根据图甲和图乙，获得高产率（ZnCO3分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面积＞40m2•g-1）产品ZnO的最佳条件是 bb（填字母序号）。
a.恒温280℃，60～120min
b.恒温300℃，240～300min
c.恒温350℃，240～300min
d.恒温550℃，60～120min
（5）该流程中可循环利用的物质有 （NH4）2SO4、NH3▪H2O、CO2（NH4）2SO4、NH3▪H2O、CO2。
A
s
O
3
-
3
3
3
-
8
2
-
4
3
-
4
2
-
3
3
-
8
2
-
4
3
-
4
2
-
样品起始质量
-
剩余固体质量
样品起始质量
【答案】增大接触面积，加快反应速率，提高浸出效率；H2O+AsO+S2O=AsO+2SO+2H+；BaS；95.0%；b；（NH4）2SO4、NH3▪H2O、CO2
3
3
-
8
2
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4
3
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4
2
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【解答】
【点评】
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发布：2024/9/14 3:0:9组卷：10引用：1难度：0.4
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发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
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（4）煅烧A的反应方程式是。
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
