如图1也是一些可用来制取二氧化碳气体的装置，请你分析：
（1）所选用原料组合可以是 大理石或石灰石与稀盐酸大理石或石灰石与稀盐酸。
（2）这个装置的特点是 可以控制反应的发生与停止可以控制反应的发生与停止。
关闭活塞K，出现的现象是 试管中的液面下降，固体逐渐分离，反应停止试管中的液面下降，固体逐渐分离，反应停止。
开启活塞K，出现的现象是 试管中的液面上升，固体与液体接触，反应开始试管中的液面上升，固体与液体接触，反应开始。
（3）按图2装置来制取二氧化碳气体，气体通入盛有滴有紫色石蕊试液的试剂瓶内，溶液的颜色从 紫紫色变 红红色。二氧化碳溶于水生成了 碳酸碳酸，反应的化学方程式为 CO2+H2O=H2CO3CO2+H2O=H2CO3。
（4）取少量试剂瓶内的液体加到小试管内，加热该溶液，溶液的颜色从 红红色，变成 紫紫色。说明碳酸 不稳定不稳定，受热 易分解易分解。反应的化学方程式为 H2CO3 △ CO2↑+H2OH2CO3 △ CO2↑+H2O。
（5）实验室用大理石或石灰石来制取二氧化碳气体，可选用的酸液有：盐酸、硫酸、醋酸等，其中不宜采用的酸是 硫酸硫酸，原因是 硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，会附着在大理石或石灰石的表面，阻止反应的进一步发生硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，会附着在大理石或石灰石的表面，阻止反应的进一步发生。
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【答案】大理石或石灰石与稀盐酸；可以控制反应的发生与停止；试管中的液面下降，固体逐渐分离，反应停止；试管中的液面上升，固体与液体接触，反应开始；紫；红；碳酸；CO2+H2O=H2CO3；红；紫；不稳定；易分解；H2CO3 CO2↑+H2O；硫酸；硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，会附着在大理石或石灰石的表面，阻止反应的进一步发生
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【解答】
【点评】
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发布：2024/7/26 8:0:9组卷：1引用：2难度：0.6
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1．实验室制取气体所需的装置如图所示，请回答以下问题。
（1）a仪器名称。收集氧气可以选用C，原因是。用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为。
（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2，发生装置应选用，收集用，CO2的验满方法为。发布：2024/12/8 10:30:2组卷：50引用：4难度：0.5 -
2．实验室可用如图装置制取二氧化碳；已知常温下CO2滩溶于饱和NaHCO3溶液。
（1）写出A装置中发生反应的化学方程式。
（2）B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是什么？
（3）利用排饱和NaHCO3溶液法可以收集较纯净的二氧化碳气体，请将C装置中的导管补画完整。发布：2024/12/25 15:0:2组卷：7引用：2难度：0.6 -
3．用图-1所示装置制取干燥的CO2，并对CO2的部分性质进行探究。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为。
（2）①装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是。
②装置C中试剂X应该选用（填字母）。
a.稀H2SO4
b.浓H2SO4
c.KOH溶液
（3）收集CO2并验满。将集满CO2的锥形瓶与盛有足量NaOH溶液的注射器和传感器密封连接，缓慢的将NaOH溶液注入到锥形瓶中，采集信息形成图像。见图-2。
①检验装置D中CO2已经集满的方法是。
②随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是。
③反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa说明。
（4）取2mL饱和澄清石灰水于试管中，用4mL蒸馏水稀释，向其中缓慢通入足量CO2。测定反应体系的电导率变化如图-3所示。（忽略反应前后溶液体积的变化）
【查阅资料】
材料一：溶液的导电能力越强，溶液的电导率越大。
材料二：单位体积溶液中某离子的个数越多，则该离子的浓度越大，溶液的导电能力越强。相同浓度的不同离子导电能力不同。
材料三：Ca（ OH）2溶于水能完全解离出Ca2+和OH-。
CaCO3遇到溶有CO2的水时，能反应生成易溶于水的Ca（ HCO3）2，Ca（ HCO3）2在水中能完全解离出Ca2+和。HCO-3
①石灰水中通入CO2气体，溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是。
②反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是、。发布：2024/12/25 13:0:1组卷：823引用：3难度：0.6
