煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。随着人类社会的飞速发展，化石能源大量消耗，人类已经面临较严重的能源危机。为此，提高能源的利用率和开发更多的新能源显得相当重要。如图是煤化工产业链的一部分。

请回答：
（1）任意列举两项新能源

太阳能、生物质能或氢能、风能等

太阳能、生物质能或氢能、风能等

。
（2）上述处理煤的过程属于

化学

化学

（填“物理”或“化学”）变化。
（3）煤和石油等化石燃料燃烧排放的大量二氧化碳会引起全球气候变暖。一种新的处理方法是将二氧化碳气体通入含有长石（地壳中最常见的矿石，含量高达60%）成分的水溶液里，其中一种反应的化学方程式是：KAlSi₃O₈+CO₂+2H₂O=KHCO₃+X↓+3SiO₂↓，则X的名称是

氢氧化铝

氢氧化铝

。
（4）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如图所示：

这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的两步反应的化学方程式依次是

2FeS₂+7O₂+2H₂O

微生物

4H⁺+2Fe²⁺+4

SO

2

-

4

、4Fe²⁺+O₂+4H⁺

微生物

4Fe³⁺+2H₂O

2FeS₂+7O₂+2H₂O

微生物

4H⁺+2Fe²⁺+4

SO

2

-

4

、4Fe²⁺+O₂+4H⁺

微生物

4Fe³⁺+2H₂O

。
（5）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨—空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100%，理论上γ[

n

（

O

2

）

n

（

N

H

3

）

]=1.25，实际生产要将γ值维护在1.7～2.2之间，原因是

O₂浓度太少不利于NH₃的转化，γ[

n

（

O

2

）

n

（

N

H

3

）

]值为2.2时NH₃氧化率已近100%

O₂浓度太少不利于NH₃的转化，γ[

n

（

O

2

）

n

（

N

H

3

）

]值为2.2时NH₃氧化率已近100%

。[温馨提示：n（O₂）是可以认为是表示氧气分子堆积数目的一种物理量，即n（O₂）值越大，说明氧分子数目越多]
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