环戊烯（）是无色液体，主要用作共聚单体、溶剂，也可用于有机合成。
在催化剂作用下，可通过环戊二烯（）选择性还原制得，体系中同时存在如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
（1）标准状态下，由最稳定的单质合成1mol某物质的焓变叫做该物质的标准摩尔生成焓，最稳定的单质的标准摩尔生成焓为0。已知气态环戊二烯（）的标准摩尔生成焓为+134.3kJ⋅mol^-1，则气态环戊烯（）的标准摩尔生成焓为

+33.9kJ⋅mol^-1

+33.9kJ⋅mol^-1

。
（2）下列有关该反应体系的说法正确的是

AD

AD

（填标号）。
A．恒温恒压下，混合气体的密度不变时，反应达到平衡
B．恒温恒容下，通入Ar,环戊二烯（）的平衡转化率增大
C．升高温度，反应Ⅲ正反应速率增大，逆反应速率减小
D．反应Ⅰ的活化能E_a（正）＜E_a（逆）
（3）在相同时间内测得环戊二烯（）的转化率和环戊烯（）的产率与温度的关系如图所示。若只考虑反应Ⅰ和反应Ⅱ，表示环戊二烯（）的转化率的曲线为

L₁

L₁

（填“L₁”或“L₂”），T₁～T₂℃内，曲线L₁的值增加而曲线L₂的值减小的可能原因是

反应未达到平衡，温度升高反应速率加快，反应相同时间环戊二烯的转化率（曲线L₁）增大，但反应Ⅰ反应速率增大的程度小于反应Ⅱ反应速率增大的程度，所以环戊烯的产率（曲线L₂）减小

反应未达到平衡，温度升高反应速率加快，反应相同时间环戊二烯的转化率（曲线L₁）增大，但反应Ⅰ反应速率增大的程度小于反应Ⅱ反应速率增大的程度，所以环戊烯的产率（曲线L₂）减小

。

（4）在T℃下，向某密闭容器中加入2mol环戊二烯（）和amolH₂，测得平衡时，容器中环戊二烯（）和环戊烷（）的物质的量相等，环戊烯（）的选择性为80%（选择性=

生成目标产物所消耗的原料量

全部所消耗原料量

×100%），H₂的转化率为50%，则a=

4

4

。反应Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数K_x3=

16

16

。
（5）环戊烯衍生物可以通过电化学方法合成。某团队以NaI作为碘源，用和（R为含苯环的基团）合成了环戊烯衍生物，制备原理如图所示：

阳极区的总反应为

（将上述方程式补充完整）

。标准状况下，生成22.4LH₂电路中转移电子

2

2

mol。