大量燃放鞭炮会引起空气中SO₂等有害气体含量增高，造成大气污染。某兴趣小组欲探究SO₂的性质，并利用SO₂制备食品抗氧化剂焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）。已知Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃。

（1）制取SO₂并探究其性质
①装置A₁中发生反应的化学方程式为

Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

。
②装置B用于检验SO₂的漂白性，其中所盛试剂为

品红溶液

品红溶液

，装置C中发生反应的SO₂和H₂S的物质的量之比为

1：2

1：2

。
③为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A₂代替装置A₁，你认为装置A₂除具有绿色环保的优点外，还具有的优点是

不用加热（或节约能源）相对安全；易于控制反应进行等

不用加热（或节约能源）相对安全；易于控制反应进行等

（任写一点）。
（2）制备焦亚硫酸钠并测定其含量
①将SO₂通入Na₂SO₃制取Na₂S₂O₅，发生的反应为Na₂SO₃+SO₂=Na₂S₂O₅，该反应为

非氧化还原反应

非氧化还原反应

（填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。
②测定某葡萄酒中Na₂S₂O₅残留量的方案为：取葡萄酒样品100.00mL，加入盐酸充分蒸馏。将馏分用0.0100mol/L标准I₂溶液进行滴定（反应方程式为SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI），消耗标准I₂溶液25.00mL。计算样品中抗氧化剂的残留量（以SO₂计）为

0.16

0.16

g⋅L^-1（写出计算过程）。