氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角
（1）下列粒子中，只有还原性的是①⑦①⑦。
①S2-
②Fe2+
③Fe3+
④S
⑤H+
⑥Na+
⑦Mg
（2）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是还原剂还原剂。
（3）在Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3表现了氧化性和酸氧化性和酸性，若生成的气体在标准状况下所占的体积为11.2L时，转移电子数为1.5NA1.5NA。
（4）已知反应：①6HCl+KClO3═KCl+3H2O+3Cl2↑ ②Cl2+2KI═2KCl+I2③I2+Cl2+H2O→HIO3+HCl（未配平）反应①中若有3mol盐酸参与反应，转移的电子数目为2.5NA2.5NA；对于反应③下列说法正确的是BDBD。
A．反应③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5
B．结合反应②③，若将Cl2通入含有淀粉的KI溶液中，可能会观察到先变蓝后褪色
C．还原性由强到弱顺序：Cl-＞I-
D．氧化性由强到弱顺序：KClO3＞Cl2＞I2
（5）反应①是制取Cl2的方法，除此之外反应KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O也常用来制备Cl2，若反应生成22.4L Cl2（标准状况），转移电子的物质的量是2mol2mol，被氧化的HCl和参加反应的HCl的质量之比5：85：8。
【考点】氧化还原反应的计算．
【答案】①⑦；还原剂；氧化性和酸；1.5NA；2.5NA；BD；2mol；5：8
【解答】
【点评】
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