如图1所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙烧杯中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

（1）甲烷燃料电池负极电极反应式是

CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O

CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O

；正极电极反应式是

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

（2）石墨（C）为

阳

阳

极，其电极反应式为

2Cl^--2e^-=Cl₂↑；2Cl^-+2H₂O

2Cl^--2e^-=Cl₂↑；2Cl^-+2H₂O

；乙中总反应的离子方程式为

2Cl^-+2H₂O2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

2Cl^-+2H₂O2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

（3）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则丙装置中阴极析出铜的质量为

12.8

12.8

g；
（4）若将甲装置中的甲烷换成甲醇（CH₃OH），KOH溶液换成稀硫酸，则负极电极反应式为

CH₃OH-6 e^-+H₂O=CO₂+6H⁺

CH₃OH-6 e^-+H₂O=CO₂+6H⁺

，消耗等量氧气时，需要甲烷与甲醇的物质的量之比为

3：4

3：4

。
（5）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料电池，其原理见图2，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为

NO₂+NO₃^--2e^-=N₂O₅

NO₂+NO₃^--2e^-=N₂O₅

。