下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）。

酸	电离方程式	电离平衡常数K
CH3COOH	CH3COOH⇌CH3COO-+H+	1.76×10-5
H2CO3	H2CO3⇌H++HCO3-	K1=4.4×10-7
	HCO3-⇌H++CO32-	K2=4.7×10-11
H2S	H2S⇌H++HS-	K1=1.3×10-7
	HS-⇌H++S2-	K2=7.1×10-15

（1）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-都看成酸，其中酸性最强的是

CH₃COOH

CH₃COOH

，最弱的是

HS^-

HS^-

。
（2）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：
a.Na₂CO₃
b.Na₂S
c.NaHCO₃
d.CH₃COONa
pH由大到小的顺序是

b＞a＞c＞d

b＞a＞c＞d

。
（3）分析多元弱酸各步电离的K值大小，你认为一定浓度的某多元弱酸溶液中，c（H⁺）的大小主要由第一步电离程度大小决定。假设某氢硫酸溶液的浓度为0.0013mol•L^-1，则溶液中c（H⁺）=

1.3×10^-5mol•L^-1

1.3×10^-5mol•L^-1

。
（4）请设计一种方案，能通过直观的实验现象判断醋酸的酸性强于H₂S，该方案所用试剂是

醋酸、Na₂S溶液

醋酸、Na₂S溶液

，反应的化学方程式为

Na₂S+2CH₃COOH═H₂S↑+2CH₃COONa

Na₂S+2CH₃COOH═H₂S↑+2CH₃COONa

。
（5）在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示，回答下列问题。

①“O”点时液体不能导电，说明醋酸中

不含

不含

离子键（填“含有”或“不含”）。
②a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为

c＞b＞a

c＞b＞a

；a、b、c三点对应的溶液中c（H⁺）最大的是

b

b

。
③常温下，取pH=2的盐酸和醋酸各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸pH变化曲线的是

B

B

（填“A”或“B”）。