已知某大理石中含有少量的二氧化硅和氧化铁杂质。如图是该大理石制备高纯碳酸钙的主要流程：
已知：Ⅰ．（NH4）2CO3 加热 2NH3↑+H2O+CO2↑
Ⅱ．氨水（NH3⋅H2O）溶液中能解离出NH+4和OH-
（1）“酸溶”时，与稀盐酸发生反应的物质是 CaCO3和Fe2O3CaCO3和Fe2O3（用化学式表示）。
（2）过滤用到的玻璃仪器有 玻璃棒玻璃棒、烧杯、漏斗。过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因有 acac（填字母）。
a.滤纸破损
b.滤纸未贴紧漏斗内壁
c.漏斗内的液面高于滤纸边缘
（3）“除杂”时，随着反应的进行，溶液的pH逐渐 增大增大（选填“增大”“减小”或“不变”）；写出“除杂”过程中生成Fe（OH）3的化学方程式为 FeCl3+3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4ClFeCl3+3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4Cl。
（4）“转化”时，发生的主要反应的化学方程式是 CaCl2+（NH4）2CO3=CaCO3↓+2NH4ClCaCl2+（NH4）2CO3=CaCO3↓+2NH4Cl。该步骤在较低温度下进行的原因是 防止（NH4）2CO3受热分解防止（NH4）2CO3受热分解。
（5）“操作a”的具体操作是：过滤、洗涤、干燥。若缺少洗涤操作，产品中可能会混有 氯化钙、碳酸铵氯化钙、碳酸铵杂质（写出一种即可）。
加热
NH
+
4
【答案】CaCO3和Fe2O3；玻璃棒；ac；增大；FeCl3+3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4Cl；CaCl2+（NH4）2CO3=CaCO3↓+2NH4Cl；防止（NH4）2CO3受热分解；氯化钙、碳酸铵
【解答】
【点评】
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