从古至今，铜及其化合物一直被人类广泛应用。
一、铜材料的知识
（1）红铜：
①早期指锻锤出来的天然铜，夏朝时期已开始使用。自然界存在纯铜的原因可能是

ac

ac

（选填序号）。
a.铜的活泼性弱
b.铜不与自然界物质反应
c.深埋缺氧
②后期指冶炼获得的纯铜。西汉《淮南万毕术》记载：“曾青得铁则化为铜”，用化学反应方程式表示其原理

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

。
（2）青铜：红铜与锡等金属的合金。《吕氏春秋》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了青铜的硬度比红铜的

大

大

（选填“大”或“小”）。
（3）黄铜：铜锌合金。元代《格致粗谈》记载：“赤铜入炉甘石炼为黄铜，其色如金”。以下试剂不能鉴别黄铜和黄金的是

c

c

（选填序号）。
a.稀HCl
b.AgNO₃溶液
c.ZnSO₄溶液
（4）如图为出土文物“青铜神树”，其锈层物质成分及生锈原理如下。

Ⅰ.转化①的化学方程式为

2Cu₂O+O₂+2H₂O+2HCl=2Cu₂（OH）₃Cl

2Cu₂O+O₂+2H₂O+2HCl=2Cu₂（OH）₃Cl

。
Ⅱ.转化②中生成的另一种物质的化学式为

HCl

HCl

。
二、CuCl的制备
以硫化铜（CuS）精矿为原料制备CuCl的主要流程如下。

资料：CuCl是一种白色固体，难溶于水和乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液，在潮湿空气中易氧化变质为Cu₂（OH）₃Cl。
（5）酸溶时的反应为CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O，则焙烧发生反应的化学方程式为

2

C

u

S

+

3

O

2

焙烧

2

C

u

O

+

2

S

O

2

2

C

u

S

+

3

O

2

焙烧

2

C

u

O

+

2

S

O

2

。
（6）沉淀发生的反应为2CuSO₄+SO₂+2H₂O+2NaCl═2CuCl↓+2H₂SO₄+Na₂SO₄，水洗时检验固体已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，滴加

BaCl₂（合理即可）

BaCl₂（合理即可）

（填化学式）溶液，无现象。
（7）水洗后进行醇洗的目的是

除去附在沉淀表面的水及防止在潮湿空气中氧化变质

除去附在沉淀表面的水及防止在潮湿空气中氧化变质

。
（8）经计算，CuCl产量低于理论值，可能的原因为

c

c

（选填序号）。
a.精矿研磨成粉末
b.稀硫酸过量
c.浓NaCl溶液过量
三、样品的热重分析
称取含Cu₂（OH）₂CO₃的Cu₂（OH）₃Cl样品54.00g置于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。

资料：加热到200℃以上，Cu₂（OH）₂CO₃开始分解；加热到400℃以上，Cu₂（OH）₃Cl开始分解生成CuO、HCl和H₂O。
（9）装配好实验装置后，先要

检查装置的气密性

检查装置的气密性

。
（10）样品中Cu₂（OH）₃Cl的含量为

79.4

79.4

%（精确到0.1%）。
（11）M点固体中各成分的质量比为

CuO与Cu₂（OH）₃Cl质量比是24g：21.45g=160：143

CuO与Cu₂（OH）₃Cl质量比是24g：21.45g=160：143

。
（12）当加热到T₃℃时，装置C共增加

9.5

9.5

g。