大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NO，必须脱除（即脱硝）后才能排放。臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为：
NO（g）+O3（g）⇌NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ•mol-1。
（1）若NO（g）+1/2O2（g）⇌NO2（g）△H=-58.2 kJ•mol-1，
则反应3NO（g）+O3（g）⇌3NO（g）的△H=-317.3-317.3kJ•mol-1。
（2）对于反应NO（g）+O3（g）⇌NO2（g）+O2（g），在不同温度下，分别向10L的恒容密闭容器中按1：1充入一定量的NO和O3发生反应，其中NO的物质的量随时间变化如图所示：
①写出一种既能加快化学反应速率，又能增大NO转化率的方法 充入O3或升高温度等充入O3或升高温度等。
②图中 T1＜＜T2（填“＞”“＜”或“=”）。
③温度为T1时，用NO表示t1～t2s 内该反应的平均速率为 0.03a（t2-t1）mol/（L•s）0.03a（t2-t1）mol/（L•s），该反应的平衡常数K为 9494，若NO的起始投入量为3a mol,则达到平衡时NO的残留量为 1.2a1.2amol。
（3）NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图。脱硝过程的总反应的化学方程式为 4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）催化剂4N2（g）+6H2O（g）4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）催化剂4N2（g）+6H2O（g）。
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催化剂
催化剂
【考点】化学平衡的计算．
【答案】-317.3；充入O3或升高温度等；＜；mol/（L•s）；；1.2a；4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）4N2（g）+6H2O（g）
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【解答】
【点评】
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发布：2024/8/27 0:0:9组卷：44引用：2难度：0.6
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
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