铜是人类较早冶炼和使用的金属。
Ⅰ．见证历史
《梦溪笔谈》《天工开物》中分别记载了青铜的冶炼和青铜器铸造工艺如图为古法炼铜流程，以孔雀石和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜。
查阅资料：①孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、H2O和CO2。②铜的熔点1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。
（1）碱式碳酸铜受热分解的文字表达式是 碱式碳酸铜加热氧化铜+二氧化碳+水碱式碳酸铜加热氧化铜+二氧化碳+水。
（2）球形容器封盖后保留细小通气孔的目的是 排出产生的气体，防止压强过大而损坏球形容器排出产生的气体，防止压强过大而损坏球形容器。
（3）此法冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因是 炉温达到铜的熔点且铜水的密度大于炭粉的密度炉温达到铜的熔点且铜水的密度大于炭粉的密度。
Ⅱ．立足当下
有文献报道：在氢气与氧化铜反应的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，溶于氨水得到蓝色溶液。铜不与氨水发生反应。某兴趣小组对此开展如下探究。
实验一：设计如图实验装置，开展氢气与氧化铜反应的实验并检验固体产物。
（4）氢气需现制现用，实验时向锌中加入稀硫酸，反应除了氢气之外还会生成硫酸锌，写出反应的文字表达式：锌+硫酸→硫酸锌+氢气锌+硫酸→硫酸锌+氢气。该发生装置的优点是 便于随时添加液体药品便于随时添加液体药品。
（5）取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到 蓝色溶液蓝色溶液，证明固体产物中有氧化亚铜。
（6）原子簇是若干个原子的聚集体，有望开发成新的储氢合金材料。某铝原子簇由13个铝原子构成，经测定该原子簇带一个单位的负电荷。试写出该铝原子簇的微粒符号 Al-13Al-13。
Ⅲ.现代工业
景泰蓝的制作工艺主要有制胎、掐丝、烧蓝、磨光、镀金等。
（7）精炼时竖炉内部进气管常设计成环形（如图），该设计的优点是 增大接触面积，使反应更充分增大接触面积，使反应更充分。
加热
加热
A
l
-
13
A
l
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【答案】碱式碳酸铜氧化铜+二氧化碳+水；排出产生的气体，防止压强过大而损坏球形容器；炉温达到铜的熔点且铜水的密度大于炭粉的密度；锌+硫酸→硫酸锌+氢气；便于随时添加液体药品；蓝色溶液；；增大接触面积，使反应更充分
加热
A
l
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【解答】
【点评】
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发布：2024/10/6 9:0:1组卷：67引用：1难度：0.5
相似题
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1．家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学内容．
（1）米、面的主要成分都是由三种元素组成的淀粉，淀粉属于糖类．
（2）水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用（填一种调味品）除去．
（3）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可将红糖脱色成白糖．
（4）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，其目的是防止食品而变质．
（5）味精是烹制菜肴时常用的调味品，小明研究某品牌味精包装上的部分文字说明后，想测定此味精中氯化钠的含量．
[查阅资料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响NaCl性质．
[实验过程]
①称取该味精样品10.0g,并溶于蒸馏水
②加入过量的硝酸银溶液，过滤
③用蒸馏水反复洗涤沉淀多次
④将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是．
②试通过计算确定此样品中NaCl质量分数与其包装上标注的含量是否相符．发布：2025/1/6 8:0:1组卷：68引用：2难度：0.5 -
2．化学兴趣小组同学们在老师的指导下对市售某品牌“钙片”的补钙原理、成分以及功效展开了项目化学习的探究。
【查阅资料】
（1）该补钙剂的主要成分有碳酸钙、维生素D3、硫酸锌、水果香料等。
（2）维生素D3、水果香料都不溶于水也不与酸反应，维生素D3主要作用是促进人体对钙的吸收。
项目一：探究“钙片”补钙原理。
【分析交流】
“钙片”中钙以碳酸钙形式存在，“钙片”进入胃首先要通过人体胃酸对其进行溶解后方可被吸收。
【进行实验】
【反思评价】服用“钙片”时，采用实验方案 实验现象 实验结论或化学方程式 取适量“钙片”粉末于试管中，滴加足量 。化学方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服药方式更有利促进胃肠吸收。
项目二：探究“钙片”中是否含有硫酸锌。
项目三：探究“钙片”的功效。实验方案 实验现象 实验结论 另取少量“钙片”粉末于试管中，加足量水，充分溶解，取适量上层清液于试管中，加入几滴 。“钙片”中含有硫酸锌。
【交流讨论】
该补钙剂适用于中老年人治疗因缺钙导致的患者。老师建议大家应注意平时的饮食补钙，牛奶、鱼类等食物除富含营养素外，是较好的补钙食物，应该多食用。发布：2025/1/3 16:0:5组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．酸、碱、盐种类繁多，与人类生活和生产关系密切。请回答下列问题：
（1）造纸业会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理至中性排放。
①写出NaOH的俗称：（一个即可）。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）。可以处理的废水质量为t。
（2）某化学兴趣小组做了如图所示的两个实验。完成A、B两个实验后，同学们将实验后的废液倾倒入一个废液缸中，发现废液呈红色，小组同学对废液成分展开了如下探究。（该题实验过程中所用溶液浓度较低；氯化钙溶液和氯化钡溶液显中性；实验中如涉及硫酸钙、氢氧化钙等微溶物，均可看做可溶物）
【交流讨论】小组同学经讨论分析后一致认为废液中一定含有的溶质有氯化钠和（酚酞除外）。
【提出猜想】废液中还含有的物质：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化学式）。
【实验验证】
甲同学取少量废液于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，通过观察现象，得出了正确结论。若猜想二正确，甲同学观察到的现象：有白色沉淀生成，；请写出发生反应的化学方程式：。
【交流与反思】乙同学认为，将甲同学实验中的氯化钙溶液换成氯化钡溶液，也能得出正确结论。你认为乙同学的观点是否正确并说明你的理由：。发布：2025/1/3 8:0:1组卷：91引用：1难度：0.5
