阅读下列资料，完成4～6题。
工业上生产硫酸时，其中SO₂与O₂反应生成SO₃的热化学方程式为2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）　ΔH=-196.6kJ•mol^-1。在生产过程中，充分利用反应放出的热量对SO₂和O₂进行加热，并将尾气进行循环利用。
下列有关工业上生产SO₃反应的说法正确的是（　　）

A．该反应在任何条件下均能自发进行

B．当反应放出98.3kJ热量时，反应转移的电子数约为2×6.02×10²³

C．若SO₂、O₂、SO₃的浓度之比为2：1：2，则反应达到了平衡状态

D．从平衡体系中分离出SO₃，能加快正反应速率，提高SO₂的转化率

【答案】B

【解答】

【点评】

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发布：2024/5/27 14:0:0组卷：17引用：0难度：0.7

相似题

1．一定条件下，在水溶液中物质的量均为1mol的Cl^-、ClO_x^-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示。图中最稳定的点为（　　）
A．A B．B C．C D．D
发布：2025/1/6 6:0:5组卷：0引用：1难度：0.9
解析

2．下列说法不正确的是（　　）

A．CH₃COOH 溶液加水稀释后，溶液中

（

COOH

）

（

COO

）

的值减小

B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为α，K_a=

（

cα

）

（

）

．若加入少量醋酸钠固体，则CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺向左移动，α减小，Ka变小

C．实验测得环己烷（l）、环己烯（l）和苯（l）的标准燃烧热分别为-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol,可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键

D．已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol.
CO（g）+

O₂（g）═CO₂（g），△H=-283.0 kJ/mol.
C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g），△H=-393.5 kJ/mol.
则4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s），△H=-1641.0 kJ/mol

发布：2025/1/1 8:0:2组卷：11引用：1难度：0.7

A．由石墨比金刚石稳定可知，C（金刚石）═C（石墨）△H＜0

B．一个反应的反应物的总能量可能等于其生成物的总能量

C．有热量变化的反应一定是化学反应

D．强酸与强碱的中和反应的热化学方程式均可表示为H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1

发布：2025/1/6 6:0:5组卷：1引用：3难度：0.6