为探究影响氯酸钾分解速率的因素，小明把实验温度恒定在330℃或380℃，（其他实验条件见表），并设计了以下实验。
| 实验编号 | 氯酸钾的质量/g | 催化剂及其质量/g | 温度/℃ | 反应的时间/s | 待测值 |
| ① | 2.0 | 无 | 330 | 100 | |
| ② | 2.0 | 氧化铁 0.5 | 330 | 100 | |
| ③ | 2.0 | 二氧化锰 0.5 | 330 | 100 | |
| ④ | 2.0 | 二氧化锰 0.5 0.5 |
380 380
|
100 |
（1）通过比较待测值大小来判断反应的速率，则待测值指的是
100s生成的氧气体积
100s生成的氧气体积
。（2）进行实验②和③，并对比，其实验目的是
比较氧化铁和二氧化锰的催化效果
比较氧化铁和二氧化锰的催化效果
。（3）要说明氧化铁对氯酸钾分解速率的影响，则要选用实验
①
①
和实验 ②
②
进行对比。（4）用实验③和④探究温度对氯酸钾分解速率的影响，则二氧化锰的质量是
0.5
0.5
g,控制的温度是 380
380
℃，若实验③的待测值小于④，则得到的实验结论：其它条件相同时，温度越高反应速率越快
其它条件相同时，温度越高反应速率越快
；实验③反应的文字表达式 氯酸钾氯化钾+氧气
二氧化锰
330
℃
氯酸钾氯化钾+氧气
。二氧化锰
330
℃
【继续探究】氯酸钾和氧化铁（Fe2O3）的质量比会不会影响反应的快慢？
（5）调节KClO3和Fe2O3的质量比制备氧气，整理数据绘制出如图1，从图中得出KClO3和Fe2O3反应的最佳质量比是
5：4
5：4
。（6）测量气体体积时，可以将反应的发生装置和倒置量筒连接（如图2所示），读数时慢慢上下移动量筒，使量筒内外液面高度相同，目的是：
防止液面差产生的压强影响实验结果
防止液面差产生的压强影响实验结果
；为了提高测量结果的准确率，则收集气体应选图中的 A
A
（填A或B）。【如果能正确完成以下问题，你将得到3分奖励，本卷满分不超过100分】
（1）测量气体体积开始前，量筒内上方未排出的空气，使测量结果
偏大
偏大
（填偏大，偏小或不变）。读数操作正确的情况下，测得的气体体积比理论上生成的氧气体积大，可能原因是 加热时生成的气体体积膨胀，导致体积大于常温下的气体体积
加热时生成的气体体积膨胀，导致体积大于常温下的气体体积
。（2）如图1所示，在KClO3和Fe2O3质量比为5：4之前，氧化铁质量越多，反应越快的原因：
随着氧化铁的增多，氯酸钾和氧化铁的接触面积增大
随着氧化铁的增多，氯酸钾和氧化铁的接触面积增大
。【答案】0.5；380；100s生成的氧气体积；比较氧化铁和二氧化锰的催化效果；①；②；0.5；380；其它条件相同时，温度越高反应速率越快；氯酸钾氯化钾+氧气；5：4；防止液面差产生的压强影响实验结果；A；偏大；加热时生成的气体体积膨胀，导致体积大于常温下的气体体积；随着氧化铁的增多，氯酸钾和氧化铁的接触面积增大
二氧化锰
330
℃
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：70引用：2难度：0.5
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1．如图是初中化学常用的部分实验仪器，据此回答问题。
（1）写出标有序号的仪器名称：①；②。
（2）若用高锰酸钾来制取氧气，应选用的气体发生装置为（填字母，下同），收集装置为，反应的文字表达式是，其基本反应类型是。
（3）若用B装置、过氧化氢和二氧化锰制氧气，B装置长颈漏斗下端必须要。
（4）实验室用如图所示装置收集氧气，气体应从导管端进入。若想测量气体体积，还需要在端连接上一个量筒。
发布：2024/8/8 8:0:9组卷：5引用：3难度：0.5 -
2．实验室制取某些气体所需的装置如图所示，请回答下列问题：
（1）用H2O2溶液制取较纯净的氧气，从A-E中选择的发生和收集装置的组合为（填字母），反应的化学方程式为。
（2）用装置F和量筒收集并测量氧气体积，在F中气体应从导管（填“b”或“c”）端通入。
（3）实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制备甲烷气体，选择的发生装置为（填字母）。发布：2024/8/7 8:0:9组卷：55引用：1难度：0.6 -
3．下面是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置。请回答下列问题：
（1）实验室可用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，写出该反应的文字表达式。
（2）将图中E和F装置连接，可以测量氧气的体积．氧气应从（填“a”或“b”）口通入。发布：2024/9/21 20:0:10组卷：1引用：1难度：0.5
