学习了MnO₂对过氧化氢分解有催化作用的知识后，凯米思趣化学社团的同学对红砖粉末是否可以作H₂O₂分解的催化剂。设计了以下探究实验：
【提出猜想】红砖粉末可以作过氧化氢分解的催化剂。
【实验验证】

实验实验步骤实验现象实验结论

实验一在试管中加入10mL5%的H₂O₂溶液，然后将带火星的木条伸入试管有少量气泡产生，木条不复燃 H₂O₂溶液分解速率较慢

实验二将10mL5%的H₂O₂溶液加入装有0.5g红砖粉末的试管，然后将带火星的木条伸入试管中有较多气泡产生，木条复燃

实验三将实验二中反应后的混合物过滤、洗涤、干燥、称重固体质量为0.5g 红砖粉末的质量不变

（1）实验一的目的是
为了证明H₂O₂分解生成O₂的速率较为缓慢
为了证明H₂O₂分解生成O₂的速率较为缓慢
。
【讨论与反思】
（2）实验二可得出的实验结论是：
红砖粉末可以加快H₂O₂溶液分解速率
红砖粉末可以加快H₂O₂溶液分解速率
。有同学认为上述实验不能证明红砖粉末是过氧化氢分解的催化剂，还要补充以下实验：
（3）探究
实验三中得到的红砖粉末是否继续使H₂O₂溶液催化分解
实验三中得到的红砖粉末是否继续使H₂O₂溶液催化分解

【实验步骤】。
（4）将实验三中得到的固体放于试管中，然后向其中加入
10mL5%的H₂O₂溶液
10mL5%的H₂O₂溶液
，伸入带火星的木条，木条复燃。
【结论】
（5）红砖粉末可作H₂O₂分解的催化剂，其催化H₂O₂分解的化学反应方程式为
2H₂O₂

红砖粉末

2H₂O+O₂↑
2H₂O₂

红砖粉末

2H₂O+O₂↑
。

【答案】为了证明H₂O₂分解生成O₂的速率较为缓慢；红砖粉末可以加快H₂O₂溶液分解速率；实验三中得到的红砖粉末是否继续使H₂O₂溶液催化分解；10mL5%的H₂O₂溶液；2H₂O₂

红砖粉末

2H₂O+O₂↑

【解答】

【点评】

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发布：2024/8/30 20:0:8组卷：20引用：6难度：0.5

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2．在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如表：

物质甲乙丙丁

反应前质量/g 18 1 2 32

反应后质量/g X 26 2 12

下列说法中，不正确的是（　　）

A．反应后物质甲的质量为13g

B．该反应的类型是分解反应

C．反应中乙、丁的质量比为5：4

D．丙可能是该反应的催化剂

发布：2024/8/31 3:0:11组卷：45引用：4难度：0.4

实验	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一	在试管中加入10mL5%的H₂O₂溶液，然后将带火星的木条伸入试管	有少量气泡产生，木条不复燃	H₂O₂溶液分解速率较慢
实验二	将10mL5%的H₂O₂溶液加入装有0.5g红砖粉末的试管，然后将带火星的木条伸入试管中	有较多气泡产生，木条复燃
实验三	将实验二中反应后的混合物过滤、洗涤、干燥、称重	固体质量为0.5g	红砖粉末的质量不变