电化学原理在工农业生产中有重要应用。已知N2H4是一种重要的清洁高能燃料，产物无污染。根据如图所示装置回答下列问题（C1～C6均为石墨电极，假设各装置在工作过程中溶液体积不变）。
（1）甲装置C2电极为 正正极，C1电极上的电极反应为 N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2ON2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O。
（2）装置中Ag电极上的电极反应为 Ag++e-=AgAg++e-=Ag，若乙装置中溶液体积为400mL，开始时溶液pH为6，当电极上通过0.04mol电子时溶液pH约为 11。
（3）丙装置用于处理含高浓度硫酸钠的废水，同时获得硫酸、烧碱及氢气，膜X为 阴离子阴离子（填“阳离子”“阴离子”或“质子”）交换膜，当电极上通过0.04mol电子时，中间硫酸钠废水的质量改变 2.842.84g（假定水分子不能通过膜X和膜Y）。
（4）电解一段时间后，丁装置中能观察到的现象是 Fe电极逐渐溶解，C6电极上有气泡生成，溶液中出现红褐色沉淀Fe电极逐渐溶解，C6电极上有气泡生成，溶液中出现红褐色沉淀，丁装置中电解反应的总化学方程式为 Fe+2H2O 电解 Fe（OH）2↓+H2↑Fe+2H2O 电解 Fe（OH）2↓+H2↑。
电解
电解
【考点】原电池与电解池的综合；原电池原理．
【答案】正；N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O；Ag++e-=Ag；1；阴离子；2.84；Fe电极逐渐溶解，C6电极上有气泡生成，溶液中出现红褐色沉淀；Fe+2H2O Fe（OH）2↓+H2↑
电解
【解答】
【点评】
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发布：2024/10/14 0:0:2组卷：24引用：1难度：0.6
