大多数化工生产都有催化剂的参与。
（1）化工生产使用催化剂的目的是

改变反应速率

改变反应速率

。
（2）某研究小组发现，将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快，对于此现象，该小组同学进行了如下探究：
【提出问题】淀粉能否作过氧化氢分解的催化剂？
【作出猜想】淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。
【实验验证】

实验步骤	实验现象	结论及解释
	A中无明显现象，B中产生大量能使带火星木条复燃的气体	①B中产生的气体是 氧气 氧气
Ⅱ.向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣	B中又产生大量使带火星木条复燃的气体；滤渣质量为ag	②淀粉的 质量和化学性质 质量和化学性质 在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂

【实验结论】淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。
【实验拓展】
该小组设计了如图1所示装置对比淀粉与二氧化锰的催化效果，实验均以生成25mL气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见表：

实验编号	3%过氧化氢溶液的体积	其他物质质量	待测数据
Ⅰ	20mL	淀粉0.5g	a
Ⅱ	20mL	二氧化锰0.5g	b

（3）上述实验中“待测数据”是指

生成25mL气体需要的时间

生成25mL气体需要的时间

；若a＞b,则可得出的结论是

二氧化锰催化效果比淀粉好

二氧化锰催化效果比淀粉好

。
（4）写出二氧化锰催化过氧化氢分解的文字（或符号）表达式

过氧化氢

二氧化锰

水+氧气或H₂O₂

M

n

O

2

H₂O+O₂

过氧化氢

二氧化锰

水+氧气或H₂O₂

M

n

O

2

H₂O+O₂

。
（5）温度升高过氧化氢的分解速率会加快，某同学取足量5%的过氧化氢溶液进行加热，如图2所示，可实验中带火星的木条往往难以复燃，请解释原因

氧气中混有较多的水蒸气

氧气中混有较多的水蒸气

。