淡化海水所得的浓盐水中含大量MgCl₂，可制备金属镁，主要生产流程及物质转化关系如图所示，请分析过程，回答下列问题。

（1）步骤1中使用石灰乳，与使用石灰水相比优点：

相同质量的石灰乳比石灰水中所含的氢氧化钙质量多，消耗的氯化镁的质量多，会得到更多的氢氧化镁

相同质量的石灰乳比石灰水中所含的氢氧化钙质量多，消耗的氯化镁的质量多，会得到更多的氢氧化镁

。
（2）利用步骤3可制得钛等物质，其反应的化学方程式：

2

M

g

+

T

i

C

l

4

高温

氩气

2

M

g

C

l

2

+

T

i

2

M

g

+

T

i

C

l

4

高温

氩气

2

M

g

C

l

2

+

T

i

。
（3）步骤3中通入氩气的作用是

隔绝氧气，防止金属被氧化

隔绝氧气，防止金属被氧化

，该流程中可循环利用的物质为

MgCl₂、HCl

MgCl₂、HCl

。
（4）淡化海水可采用如图膜分离法，其原理是水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，而海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过淡化膜，从而得到淡水。下列说法中不正确的是

D

D

。

A．膜分离法的原理与滤纸过滤的原理类似
B．膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质
C．膜分离法也是一种分离混合物的方法
D．使用膜分离法的目的是除去海水中的不溶物
（5）如图所示，某河旁甲、乙、丙、丁四座化工厂排放的工业废水中分别含有碳酸钠、氯化铜、氢氧化钠、盐酸中的一种。某同学对1、2、3、4处水质监测是记录了以下现象。

	1	2	3	4
记录现象	无色溶液	蓝色浑浊	浑浊消失	产生气泡

请回答下列相关问题：
①根据现象推断，甲、乙、丙、丁四座化工厂排放工业废水的成分，错误的

AD

AD

；
A．甲：碳酸钠
B．乙：氯化铜
C．丙：盐酸
D．丁：氢氧化钠
②若要检验甲厂排出的废水的酸碱性，可以选择的试剂是

紫色石蕊溶液

紫色石蕊溶液

；
③2处的化学方程式

2NaOH+CuCl₂=Cu（OH）₂↓+2NaCl

2NaOH+CuCl₂=Cu（OH）₂↓+2NaCl

。